同：都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。 异： CCl4与H2O互不相溶；碘单质在 CCl4中的溶解度大。

　　①无色液体，不溶于H2O ②ρ（CCl4）＞ρ（H2O） 2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否 可以？请说明原因

　　碘和水分离的过程（CCl4的密度大于 H2O的密度，且CCl4和H2O不互溶）

　　3.取少量收集到的液体加入试管中， 然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3 溶液。（得到的液体中还含有Cl吗？）

　　1.温度计的水银球应位于哪？ 蒸馏烧瓶的支管口处 2.沸石有何用途? 防止液体暴沸 3.冷凝管中冷却水的进出方向是怎样的? 下口进，上口出，提高冷却效果

　　使液体充分混合；因为萃取剂是有机溶剂，容易挥发产生 气体，所以打开活塞，放出产生的气体。

　　①定义——分离互不相溶、密度 不同的液体混合物的方法 ②仪器——分液漏斗

　　的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂中转移到 溶解度较大的溶剂中的方法。 水

　　1、与原溶剂互不相溶 如:CCl4与H2O互不相溶 2、溶解溶质的能力远大于原溶剂 如:CCl4（I2）＞H2O （I2）

　　3．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( C ) A．上层液体从漏斗下口放出 B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞 D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用 滴管将其从烧杯中吸出

　　3．通过对离子的检验、物质提纯方法的讨论，加深对 离子检验原理和物质提纯方法的理解。

　　A．实验使用的主要仪器是分液漏斗 B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶

　　过滤 除去食盐水中的泥沙 ②溶质与溶剂的分离 蒸发 NaCl溶液中除去水 ③互溶且沸点不同的液态混合物 蒸馏 海水淡化 ④在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大 萃取 碘水中提取碘 ⑤互不相溶的两种液态混合物 分液 四氯化碳和水的混合物

　　1.温度计的水银球应位于哪？ 蒸馏烧瓶的支管口处 2.沸石有何用途? 防止液体暴沸 3.冷凝管中冷却水的进出方向是怎样的?

　　1.在试管中加入少量自来水，滴入 几滴稀硝酸和几滴AgNO3（硝酸银） 生成不溶于水的白色 沉淀 溶液。 2.在100ml烧瓶中加入约1/3体积的 自来水，再加入几粒沸石（碎瓷 片），按图1-4连接好装置，向冷凝 管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去 开始馏出的部分液体，用锥形瓶收 集约10ml液体，停止加热。

　　何分离开的？ 使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。

　　原因：碘在CCl4中的溶解度远远大于在水中的溶解度 （碘在水中的溶解度为0.029g，而碘在CCl4中的溶解度 为2.9g）

　　分析讨论 1、上层液体中的溶剂是（ H2O ），下层液体 中溶剂是（CCl4 ）

　　2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ 四氯化碳（CCl4） 3、 CCl4与H2O比较有何异同？