解答：碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高，从而防止碘的升华。

　　分析：本题考查分液、蒸馏、蒸发和过滤等分离混合物的操作，题目难度不大，熟练掌握碘的提取实验操作是解题的关键。

　　2.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入适量Cl2；②将海带灼烧成灰后加蒸馏水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤。合理的操作顺序是()

　　解答：从海带中提取碘的步骤为灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取。根据每个步骤的需要选择试剂。

　　分析：本题考查从海带中提取碘的步骤，题目难度不大，熟练掌握分离提纯的操作是解题的关键。

　　解答：A．Br2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分离，故A错误；B.NH4Cl 受热易分解，在蒸干NH4Cl溶液过程中即发生分解，故B错误；C.酒精与水能以任意比互溶，应该用先加CaO后蒸馏的方法除去水分，故C错误；D.胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，故D正确。

　　分析：本题考查萃取操作、氯化铵的性质、胶体的区分等，题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作是解题的关键。

　　解答：乙酸易溶于水，溴易溶于苯，酒精与浓硫酸也可混溶，故均不能用分液漏斗进行分离。分析：本题考查分液漏斗的使用范围、物质分离提纯的方法和操作，题目难度不大，熟练掌握分液漏斗的使用是解题的关键。

　　解答：A项，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择③，A项错误；B项，用CCl4萃取碘水中的碘，选择③，B项正确；C项，⑤可以用作洗气瓶，可用于氯化亚铁溶液吸收氯气，C项正确；D项，粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择①和②，D项正确。

　　分析：本题考查化学物质的分离提纯的实验装置与使用，题目难度不大，熟练掌握混合物的性质和分离方法是解题的关键。

　　解答：萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。乙酸、乙醇和水是互溶的，不能作为从溴水中萃取溴的萃取剂。四氯化碳不溶于水，溴易溶在有机溶剂中，四氯化碳可以作为萃取剂，所以答案选C。

　　分析：该题是常识性知识的考查，侧重对学生实验能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范严谨的实验设计能力。该题的关键是明确萃取剂选择的依据，然后结合题意灵活运用即可。

　　解答：二者都是酸性氧化物，都能使澄清的石灰水变混浊，其水溶液也能使紫色石蕊试液显红色。但SO2是具有刺激性气味的还原性气体，而且还具有漂泊性，能使品红溶液褪色，所以正确的答案是C。

　　分析：本题考查常见气体的检验，熟练掌握二氧化碳和二氧化硫的性质是解题的关键。8.为提纯下列物质，所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是（）

　　解答：A、澄清石灰水与NaHCO3、Na2CO3均反应，错误；B、乙醇与水互溶，不能分层，错误；C、CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，但HCl与碳酸氢钠反应生成CO2，正确；D、杂质与FeCl3溶液反应，但又生成新杂质KCl，错误。

　　分析：本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，熟练掌握混合物的组成成分的性质和分离方法是解题的关键。

　　解答：A．碘单质在有机物中的溶解度比较大，且有机萃取剂与水不互溶，A正确；B.蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热,B错误；C．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，C正确；D.蒸馏操作时，温度计测量的是蒸气的温度，冷凝水方向应当由下往上，D正确；选B。

　　分析：本题考查碘单质的提取、蒸发、分液和蒸馏的操作，数混合物的分离方法是解题的关键。

　　B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸馏使含水酒精变为无水酒精C．氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体

　　解答：A．萃取实验需要分液，而酒精与水混溶，不可分液；B.酒精与水形成共沸物，不能变为无水酒精；C.虽然氯化钠的溶解度随温度下降而减小，但变化很小，反倒是氯化钾的变化大一些，冷却的时候氯化钠析出量很少。

　　分析：本题考查混合物的分离提纯方法，熟练掌握混合物中各组成成分的分离方法是解题的关键。

　　11.现有以下三组混合物：①碘与NaCl固体；②石英与NH4Cl固体；③乙酸乙酯和醋酸钠溶液。上述各组物质的分离方法依次是()

　　解答：①中利用碘受热升华，采用加热方法即可分离；②中利用SiO2不溶于水，而NH4Cl 溶于水，加水溶解过滤即可分离；③中利用乙酸乙酯和醋酸钠溶液互不相溶分液即可，故选B。

　　A．提取海带中碘元素，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量B．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相

　　C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干

　　分析：本题考查碘的提取、纸上层析法、硫酸亚铁铵的制取、过滤操作等，题目难度中等，熟练掌握实验基本操作是解题的关键。

　　解答：二氧化碳中通入适量氧气，少量一氧化碳不能燃烧；将氧气和氮气通过炽热的铜粉，氧气与铜粉反应而除去；碳酸钙与稀盐酸反应，石英即二氧化硅不与稀盐酸反应，再过滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙；加入足量氯化钙时引入杂质Ca2＋。

　　分析：本题考查火鹤物的分离方法和操作，熟练掌握混合物的组成成分的性质是解题的关键。

　　D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

　　解答：A项，乙醇与水互溶，不能作碘水的萃取剂。B项，新制的Cu(OH)2悬浊液与多元醇反应可使溶液变为绛蓝色，可用来检验甘油。C项，纸层析实验中，滤纸上的试样点不能浸入展开剂中。D项正确。

　　分析：本题考查有关实验原理或操作，题目难度不大，熟练掌握相关实验是解题的关键。

　　15.实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）

　　分析：本题考查实验室中常用仪器与混合物分离操作的关系，熟练掌握混合物分离方法和操作是解题的关键。

　　解答：NO 的密度与空气相近，并且NO 与氧气反应所以NO 不能用排空气法收集，A 错误；乙醇与水互溶无法分层，所以不能用乙醇萃取碘水中的碘，B 错误；过滤时要用玻璃棒引流C 错误；用10ml 量筒量取9.3ml 水，视线水平，D 正确；所以答案选D 。

　　分析：本题考查实验仪器的使用和分离混合物的操作，熟练掌握混合物的分离方法是解题的关键。

　　分析：本题考查氧化还原反应的应用、分液和萃取的操作等，题目难度不大，熟练掌握化学物质的性质是解题的关键。

　　解答：I2是非极性分子，提取碘水中的碘的萃取剂必须也是非极性分子。CCl4、C6H6、CS2都是非极性分子，都能溶解I2，都不溶于水，都能作为提取碘水中碘的萃取剂。酒精能溶于水，与水不分层，不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂。

　　解答：海水中含的是碘离子（I-），要从海水中提取碘单质（I2）必然会涉及到元素化合价的升降，所以一定涉及氧化还原反应，故A正确；赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中N、P元素增高形成水域的水富营养化而造成的，故C正确；由于岩石、大气、生物的相互作用，B不是金属元素，故D不正确。

　　分析：本题考查从海带中提取碘的操作以及海水的综合利用，题目难度不大，熟练掌握碘的提取操作是解题的关键。

　　20.海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

　　(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是____________。(从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处)

　　(2)步骤③的实验操作名称是__________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__________。

　　答案：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘),

　　解答：(1)固体灼烧要使用三脚架、酒精灯、泥三角、坩埚、玻璃棒等实验仪器。(2)步骤③从海带灰悬浊液得到含碘离子的溶液，为固体和溶液的分离操作，应使用过滤的方法；步骤⑥从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，应使用蒸馏方法，使苯汽化、冷凝后可回收苯，单质碘在蒸馏烧瓶中聚集。(4)用苯提取碘水中的碘，为萃取的方法。本题考查了萃取的原理：苯与水互不相溶，且碘在苯中的溶解度比在水中大。(5)考查了单质碘的检验方法，可用淀粉溶液检验单质碘是否存在。

　　分析：本题考查从海带中提取碘的实验操作和氧化还原反应的应用，题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作是解题的关键。

　　21.从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏，指出下面蒸馏装置图中的错误之处．

　　解答：在蒸馏操作中，要熟记操作的要点与原理．温度计是测馏分的温度，应放在蒸馏烧瓶支管口处；防止液体爆沸应加碎瓷片；蒸馏烧瓶不能直接加热，应在石棉网上加热；冷凝水的进出方向是下进上出．

　　分析：本题考查蒸馏实验的基本操作，熟练掌握蒸馏实验的原理和方法是解题的关键。

　　22.为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量(以I 计)应在20～50mg/kg 。制备KIO 3的方法如下：

　　(4)制备纯净KIO 3的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用____________________洗涤2～3次，干燥后得产品。

　　解答：方法1有氯气产生，会造成环境污染，方法2需消耗电能；方法2选用惰性电极时，阳极I－放电，反应式为I－＋6OH－－6e－=IO－3＋3H2O；方法3中的I2有升华现象，H2O2受热易分解，故应控制反应温度；制备纯净的KIO3晶体涉及的实验操作有蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等，洗涤时为降低KIO3的溶解度，最好使用冰水或无水乙醇等。

　　23. 紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物；商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐)，用于碘单质的提取。已知：

　　(2)将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式

　　(3)操作①的名称是________；试剂A为________(填本题表格中一种最佳化学试剂的名称)，不使用另外两种试剂的主要原因分别是：

　　(4)操作②中所用的主要玻璃仪器为________，振荡、静置，应首先将________分离出来。答案：分液漏斗下层液体

　　答案：只需画出仪器，不需写仪器名称；其中②要注意水银球位置，③必须是锥形瓶、木块可以不画。

　　解答：实验室焙烧紫菜时用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚钳等，选DFG；紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O；操作①是将固体与液体进行分离，为过滤操作；操作②为萃取操作，萃取剂A选用四氯化碳，不能选用乙醇是因为酒精与水互溶，不能分层；不能选用裂化汽油的原因是碘能与裂化汽油发生加成反应；在萃取过程中，所用的主要玻璃仪器是分液漏斗，振荡、静置后应首先将下层的碘的四氯化碳溶液分离出来；题给蒸馏装置明显缺少的仪器有石棉网、温度计和锥形瓶，其具体位置见答案。

　　分析：本题考查碘单质的提取操作需要的仪器、操作方法等，题目难度中等，熟练掌握碘的提取实验操作是解题的关键。

　　24. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

　　(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是____________；答案：分液漏斗、漏斗

　　(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是____________________，最后晶体碘在

　　解答：将海藻蒸干灼烧形成灰分，碘元素转化为可溶于水的I－，再通过氧化转化为碘单质。然后利用分离提纯的方法，通过过滤、萃取、分液、蒸馏等方法提取出碘单质。

　　分析：(1)对萃取剂的要求：一是和原溶剂互不相溶且不反应，与溶质也不能反应；二是溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度。如萃取溴水中的溴就不能用酒精。(2)萃取后要分液，所得混合物仍是溶液，一般再通过蒸馏进一步分离。

　　从海 带中提取碘 一、实验目的 1.掌握萃取、过滤的操作及有关原理。 2.了解从海带中提取碘的过程。 3.复习氧化还原反应的知识。 二、实验原理 把干海带燃烧后生成的灰烬，海带会中的碘元素以碘离子的形式存在。加入去离子水并煮沸，使碘离子溶于水中，过滤取滤液，调节滤液pH 为中性（海带灰里含有碳酸钾，酸化使其层中性或弱酸性对下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了则易使碘化氢氧化出碘而损失）。蒸干滤液，将得到的白色固体与重铬酸钾混合均匀，研磨。在高筒烧杯中加热混合物，此时碘单质会升华出来，用注满冰水的圆底烧瓶盖在烧杯口处，碘就会凝华在烧瓶底部。刮下生成的碘，称量计算产率。 三、实验装置图 四、仪器与试剂 仪器：电子天平，天平，圆 底烧瓶，高筒烧杯，烧杯（50ml 、250mL ）， 酒精灯，剪子，带盖坩埚，泥三角，坩埚钳，蒸发 皿，脱脂棉，研钵，pH 试纸，定量滤纸，吸滤瓶，导管，橡皮管，小刀。 试剂：干海带（50g ），蒸馏水，自来水，H 2SO 4溶液，重铬酸钾（s ）。 五、实验方法 1.取50g 食用干海带，用刷子把干海带表面附着物刷净，不要用水洗。将海带剪碎，用酒精润湿放入瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上。 2.用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全烧成炭黑色灰后，停止加热，自然冷却。 3.将海带灰倒在烧杯中，依次加入50ml 、30ml 、10ml 蒸馏水熬煮，每次熬煮后，倾泻出上层清夜，抽滤。将滤液和三次浸取液合并在一起，总体积不宜超过40ml 。再加入15mL 蒸馏水，不断搅拌，煮沸4min ～5min ，使可溶物溶解，10分钟后过滤。 灼烧海带 碘升华装过滤装置

　　从海 带中提取碘 一、实验目的 1.掌握萃取、过滤的操作及有关原理。 2.了解从海带中提取碘的过程。 3.复习氧化还原反应的知识。 二、实验原理 把干海带燃烧后生成的灰烬，海带会中的碘元素以碘离子的形式存在。加入去离子水并煮沸，使碘离子溶于水中，过滤取滤液，调节滤液pH 为中性（海带灰里含有碳酸钾，酸化使其层中性或弱酸性对下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了则易使碘化氢氧化出碘而损失）。蒸干滤液，将得到的白色固体与重铬酸钾混合均匀，研磨。在高筒烧杯中加热混合物，此时碘单质会升华出来，用注满冰水的圆底烧瓶盖在烧杯口处，碘就会凝华在烧瓶底部。刮下生成的碘，称量计算产率。 三、实验装置图 四、仪器与试剂 仪器：电子天平，天平， 圆底烧 瓶，高筒烧杯，烧杯（50ml 、 250mL ），酒精灯，剪子，带盖坩埚，泥三角，坩埚钳，蒸发皿，脱脂棉，研钵，pH 试纸，定量滤纸，吸滤瓶，导管，橡皮管，小刀。 试剂：干海带（50g ），蒸馏水，自来水，H 2SO 4溶液，重铬酸钾（s ）。 五、实验方法 1.取50g 食用干海带，用刷子把干海带表面附着物刷净，不要用水洗。将海带剪碎，用酒精润湿放入瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上。 2.用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全烧成炭黑色灰后，停止加热，自然冷却。 3.将海带灰倒在烧杯中，依次加入50ml 、30ml 、10ml 蒸馏水熬煮，每次熬煮后，倾泻出上层清夜，抽滤。将滤液和三次浸取液合并在一起，总体积不宜超过40ml 。再加入15mL 蒸馏水，不断搅拌，煮沸4min ～5min ，使可溶物溶解，10分钟后过滤。 灼烧海带 碘升华装过滤装置

　　精锐教育学科教师辅导教案 学员编号： 年 级：高三 课 时 数：3 学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师： 课程主题： 海带中提碘、海水中提溴 授课时间： 学习目标 1.了解海水提溴、提碘的流程。 2. 学习提取过程中的实验操作及原理。 教学内容 一、实验背景 碘不仅是重要的工业原料，而且是动物和人体必需的元素，碘在人体内用于合成甲状腺素，调节新陈代谢。 碘在地壳中的含量为3×10-5%。自然界中并不存在游离态的碘，独立的矿物也很少，只有碘酸钙矿。碘的主要来源：①智利硝石中含有0.2%碘酸钠，智利硝石在提取硝酸钠以后，其母液中约含有3%碘酸钠。②海水中碘的浓度尽管很低，只有一亿分之五，但是总量却很大，特别是海带、马尾藻的那个藻类植物有很高的的富集碘的本领。一般干海带里含碘0.3%~0.5%，有的可高达1%，比海水中含碘的浓度高出十几万倍。所以通常从海带或马尾藻中提取碘。 工业制备碘的方法空气吹出法、碘化亚铜沉淀法、活性炭吸附法、淀粉吸附法、硝酸银或硫酸铜沉淀法、离子交换树脂法等 二、实验用品 试管、100 mL 烧杯（2只）、瓷坩埚（或铁坩埚）、漏斗、分液漏斗、铁架台（带铁圈）、酒精灯（或酒精喷灯、煤气灯）、坩埚钳、托盘天平、泥三角、玻璃棒、滤纸、剪刀、火柴。 氯水（新制）、1%淀粉溶液、四氯化碳、蒸馏水、干海带。 三、实验内容 1．准备 用布擦掉干海带表面的泥沙等杂质，用剪刀将海带剪碎（便于灼烧）。 2．称量 称取约5 g 干海带，放入瓷坩埚内，在铁架台的铁圈上放置泥三角，再将坩埚放在泥三角上。 3．灼烧 开始时用酒精灯小火加热，并用玻璃棒小心翻动。待水气蒸干，再集中加热、灼烧， 知识精讲 物质的分离：海带中提取碘

　　高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 人教版化学高二选修6第二单元实验2-3从海带中提取碘同步练习 一、选择题 1.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是() A．放出碘的苯溶液B．分离碘并回收苯 C．将海带灼烧成灰D．过滤得含I－溶液 答案：B 解析： 解答：碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高，从而防止碘的升华。 分析：本题考查分液、蒸馏、蒸发和过滤等分离混合物的操作，题目难度不大，熟练掌握碘的提取实验操作是解题的关键。 2.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入适量Cl2；②将海带灼烧成灰后加蒸馏水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤。合理的操作顺序是() A．①②③④B．②①③④ C．①③②④D．②④①③ 答案：D

　　解析： 解答：从海带中提取碘的步骤为灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取。根据每个步骤的需要选择试剂。 分析：本题考查从海带中提取碘的步骤，题目难度不大，熟练掌握分离提纯的操作是解题的关键。 3.下列实验能达到目的的是() A．用分液漏斗、烧杯、蒸馏水分离Br2和CCl4的混合物 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C.用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 答案：D 解析： 解答：A．Br2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分离，故A错误；B.NH4Cl 受热易分解，在蒸干NH4Cl溶液过程中即发生分解，故B错误；C.酒精与水能以任意比互溶，应该用先加CaO后蒸馏的方法除去水分，故C错误；D.胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，故D正确。 分析：本题考查萃取操作、氯化铵的性质、胶体的区分等，题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作是解题的关键。 4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是() A．乙酸和水B．溴和苯 C．水和四氯化碳D．酒精和浓硫酸 答案：C 解析： 解答：乙酸易溶于水，溴易溶于苯，酒精与浓硫酸也可混溶，故均不能用分液漏斗进行分离。分析：本题考查分液漏斗的使用范围、物质分离提纯的方法和操作，题目难度不大，熟练掌握分液漏斗的使用是解题的关键。 5.下列实验中，所选装置不合理的是()

　　1从海带中提取碘 实验相关内容 实验目的 了解从海带中提取碘的生产原理。 实验原理 海带有含有碘化物，利用H2O2可将I-氧化成I2。本实验先将干海带灼烧去除有机物，剩余物用H2O2-H2SO4处理，使得I-被氧化成I2。生成的I2又与碱反应。 2I-+H2O2+2H+ = I2+2H2O 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 疑点难点 干海带表面附着物不要用水洗，是为了防止海带中的碘化物溶于水而造成损失。 实验演示与步骤 1.称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗）。将海带剪碎， 酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。 2. 用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完成成灰，停止加热，冷却。 3. 将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min，使可溶物溶解，过滤。 4. 向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1ml H2O2溶液。观察现象。 5. 取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液。观察现象。 6. 向剩余的滤液中加入1ml淀粉溶液，振荡、静置。观察现象。 7. 向加有淀粉的溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，将混合液倒入指定的容器中。 2从海带中提取碘 1、称取40g干燥的海带，放在铁皿中焙烧，使海带完全灰化。 2、将海带灰倒在烧杯中，依次加入40ml、20ml、10ml蒸馏水熬煮，每次熬煮后，倾泻出上层清夜，抽滤。将滤液和三次浸取液合并在一起，总体积不宜超过30ml。 3、往滤液里加2mol/L 硫酸溶液酸化至pH值显中性。（海带灰里含有碳酸钾，酸化使其层中性或弱酸性对下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了则易使碘化氢氧化出碘而损失）。 4、把酸化后的滤液在蒸发皿中蒸发至干并尽量炒干，研细，并且加入2g重铬酸钾固体与之混合均匀。 5、将上述混合物放入干燥的高筒烧杯中，将装有水冷却的烧瓶放在烧杯口上。加热烧杯使生成的碘升华。碘蒸气在烧瓶底部凝聚。当在无紫色碘蒸气产生时，停止加热。取下烧瓶，将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中，称重。计算海带中碘的百分含量。 将新得的碘回收在棕色试剂瓶内。 2.（注：5中冷却速度应控制在蒸馏烧瓶外无冷凝水层为宜。） 3.实验2-3 从海带中提取碘 1．实验目标 （1）掌握萃取、过滤的操作及有关原理。 （2）了解从海带中提取碘的过程。 （3）复习氧化还原反应的知识。 2．预习指导

　　综合实验3 海带中碘元素的提取和检验 实验目的 1．了解从海带中分离和检验碘元素的基本原理。 2．知道从海带中分离和检验碘元素的操作流程。 3．理解萃取的原理及萃取方法的适用范围。 4．掌握溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点。 5．了解物质分离、提纯方法选择的基本原则及一般思路，初步形成用化学实验解决问题的能力。 实验原理 海带、紫菜等海藻中含有碘元素，将海带灼烧成灰，在灰分中加入水，碘元素便以I-的形式进入溶液，用适量的氧化剂（如氯水、过氧化氢溶液等）将I-氧化成I2。I2能与淀粉的水溶液作用显蓝色。有关的化学反应方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。萃取后往往需要用分液漏斗将这两种不相溶的液体分开，这一操作称为分液。 碘单质易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。用与水不相溶的有机溶剂可以把碘单质从碘的水溶液中萃取出来。 实验用品 仪器：试管、烧杯（两只）、量筒、铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、酒精灯、火柴、分液漏斗、石棉网 试剂：2 mol·L-1 H2SO4溶液、6%H2O2溶液、CCl4、淀粉溶液、蒸馏水，海带灰 实验步骤 1．检查分液漏斗是否漏水 向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水。用右手食指按住分液漏斗上口玻璃塞，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水。若漏水，须在旋塞芯（或玻璃塞）上涂一层薄薄的凡士林（注意不堵塞上面的小孔），将旋塞芯塞进旋塞内（或将玻璃塞塞进上口），旋转数圈，使凡士林均匀分布。 确信分液漏斗不漏水后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上备用。 2．制取海带灰的浸取液 在小烧杯内取一药匙海带灰，再向其中加入30 mL 蒸馏水，煮沸1～2 min，过滤，得滤液（若滤液稍显浑浊，可重新过滤一次）。 3．碘离子（I-）的氧化 在滤液中加入1～2 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，再加入3～5 mL 6%H2O2溶液 4．碘的检验 试管中取约1 mL上述反应后的液体（余下的液体备用），向其中滴加几滴淀粉溶液。 5．从碘的水溶液中提取碘 （1）向以上余下的备用液体中，加入约3 mL CCl4，再将混合液转移至分液漏斗中，塞上分液漏斗上口的玻璃塞。

　　实验2-3 从海带中提取碘导学案 班级姓名学号 【学习目标】 1、掌握灼烧、溶解、过滤、萃取、分液等实验操作； 2、通过海带中提取碘等实验了解从原料中直接或间接获取物质的实验方法。 3、学会阅读实验流程图。 【实验任务】 已知海带中富含碘元素，这些碘元素以有机碘化物和无机碘化物两种形态存在，在灼烧时海带中的碘元素均会转化为I－。试分析设计实验流程，从干海带中提取碘单质固体并进行检验。 【实验原理】 灼烧溶液过滤氧化萃取分液 干海带------海带灰--------虑液（I-）----水溶液（I 2）-------I 2 （有机溶液） 物质分离提纯的方法： 目标产品---选择原料---确定反应原理---设计反应路径---设计反应装置---控制反应条件---分离提纯产品 【实验流程】

　　实验 -- 从海带中提取碘 1．实验目标 （1）掌握萃取、过滤的操作及有关原理。 （2）了解从海带中提取碘的过程。 （3）复习氧化还原反应的知识。 2．预习指导 引导学生预习教材中本实验的原理部分。 将海带烧成灰是为了将其中各种成分转移到水溶液中，加一些酒精是为了使其燃烧更加充分。碘在海带灰中主要以碘化物的形式存在，如以碘化钾，碘化钠的形式存在。 过滤中要注意两“低”三“靠”。滤纸比漏斗上沿低，溶液比滤纸低；滤纸紧靠漏斗内壁，引流的玻璃棒紧靠滤纸三层处，漏斗下面的导管紧靠烧杯内壁。 海带中含有丰富的碘元素，碘元素在其中主要的存在形式为化合态，例如，KI及NaI。灼烧海带，是为了使碘离子能较完全地转移到水溶液中。由于碘离子具有较强的还原性，可 被一些氧化剂氧化生成碘单质。例如：，生成的碘单质在四氯化碳中的溶解度大约是在水中溶解度的85倍，且四氯化碳与水互不相溶，因此可用四氯化碳把生成的碘单质从水溶液中萃取出来。 萃取的原理：利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异性，进行分离的过程。溶质一般是从溶解度小的溶剂中向溶解度大的溶剂中运动。 在实验室中用分液漏斗进行萃取分离。 3．实验演示与步骤 (1)称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗）。将海带剪碎， 酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。 思考：海带取太多，对后续步骤有什么影响？ 为什么不能水洗海带？ (2)用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完成成灰，停止加热，冷却。 注意：坩埚放在泥三角上； 开始时用酒精灯小火加热，并用玻璃棒小心翻动。待水气蒸干，再集中加热、 灼烧，直至无烟，海带全部变成海带灰为止。 思考：海带灼烧前先加几滴酒精，为什么？ (3)将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min， 使可溶物溶解，过滤。如果浑浊，则再过滤一次。 (4)向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1ml H2O2溶液。观察现象。 (5)取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液。观察现象。 (6)萃取分液。

　　专题24实验——1“海带中碘的提取”（选修6 P20 实验2-3） 【学习目标】 1、掌握灼烧、溶解、过滤、萃取、分液等实验操作； 2、了解实验样品预处理、富集等在实验中的应用； 3、体会在物质的提纯、分离实验中试剂浓度、用量的重要性。 4、通过海带中提取碘等实验了解从原料中直接或间接获取物质的实验方法。 5、学会阅读实验流程图。 【实验任务】 从干海带中提取碘单质固体。（已知海带中的碘元素以有机碘化物和无机碘化物两种形态存在。） 【化学原理】 写出实验中涉及的离子方程式： 【实验流程】阅读 （选修6 P20 实验2-3）完成流程图，并在流程图中每一步下面标 注溶液成分。 【实验前制备】 1、画出过滤装置图，标明具体的仪器名称。 2、灼烧需要用到的仪器有_______________________________________________________。 3、加速溶解的方法有___________________________________________________________。 5g ( )

　　4、哪些试剂可以将碘水中的碘萃取出来？用酒精行不行？ 5、分离互不相溶的液体的方法是__________，萃取和分液用到的主要仪器是_____________，该如何检查其是仪器否漏水的方法？使用该仪器是左右手该如何操作？ （注：检查其是仪器否漏水的方法是：关闭活塞，向分液漏斗中注入适量水，观察活塞周围和出水口处是否有水渗出，如无漏液现象；再盖上玻璃塞，用手顶住玻璃塞，倒立分液漏斗，观察上口是否有水渗出。萃取时右手紧握分液漏斗活塞处，左手顶住玻璃塞（左右手也可调换） 每振荡若干下，就要打开____________放气；分液时，打开玻璃活塞后发现液体流不出，原因可能是__ ____________________________________________。 6、检验溶液中含有I－的操作和现象是_____________________________________________ ___________________________________________________________________________。 7、灼烧灰化实验注意事项： ⑴灼烧时为了防止产生的烟气污染室内空气，可以在___________（设备名称）中进行，或者采取其他通风措施。 ⑵移动坩埚时必须使用___________，避免烫伤。 ⑶灼烧完毕，应将坩埚、玻璃棒放在_____ ______上冷却，不可直接放在冷的实验台上，防止温度很高的坩埚骤冷而破裂。 【讨论交流1】 1、为什么灼烧前用酒精润湿海带？ 2、为什么先灼烧再溶解而不直接浸泡海带？为什么溶解海带灰时要煮沸2～3min？

　　人教版化学高二选修6第二单元实验2-3从海带中提取碘同步练习 一、选择题 1.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是() A．放出碘的苯溶液B．分离碘并回收苯 C．将海带灼烧成灰D．过滤得含I－溶液 答案：B 解析： 解答：碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高，从而防止碘的升华。 分析：本题考查分液、蒸馏、蒸发和过滤等分离混合物的操作，题目难度不大，熟练掌握碘的提取实验操作是解题的关键。 2.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入适量Cl2；②将海带灼烧成灰后加蒸馏水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤。合理的操作顺序是() A．①②③④B．②①③④ C．①③②④D．②④①③ 答案：D 解析： 解答：从海带中提取碘的步骤为灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取。根据每个步骤的需要选择试剂。 分析：本题考查从海带中提取碘的步骤，题目难度不大，熟练掌握分离提纯的操作是解题的关键。 3.下列实验能达到目的的是()

　　A．用分液漏斗、烧杯、蒸馏水分离Br2和CCl4的混合物 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C.用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 答案：D 解析： 解答：A．Br2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分离，故A错误；B.NH4Cl 受热易分解，在蒸干NH4Cl溶液过程中即发生分解，故B错误；C.酒精与水能以任意比互溶，应该用先加CaO后蒸馏的方法除去水分，故C错误；D.胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，故D正确。 分析：本题考查萃取操作、氯化铵的性质、胶体的区分等，题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作是解题的关键。 4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是() A．乙酸和水B．溴和苯 C．水和四氯化碳D．酒精和浓硫酸 答案：C 解析： 解答：乙酸易溶于水，溴易溶于苯，酒精与浓硫酸也可混溶，故均不能用分液漏斗进行分离。分析：本题考查分液漏斗的使用范围、物质分离提纯的方法和操作，题目难度不大，熟练掌握分液漏斗的使用是解题的关键。 5.下列实验中，所选装置不合理的是() A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③

　　专题3从海水中获得的化学物质 第三单元海洋化学资源的综合利用 第2节从海水中提取镁从海带中提取碘 本节课学习内容是苏教版高中化学必修1专题3第三单元海洋化学资源的综合利用。镁都是典型的金属元素，而且它们的单质和化合物在生产生活中都具有重要作用，通过对其性质的学习，可以为将来有关其他金属的学习起到很好的铺垫作用。探究碘的性质及从海水中提取碘的原理和方法，从而得到卤素性质相似性及其变化规律的感性认知。引导学生形成物质的结构决定物质的性质的认识，为以后学习和研究其它同族元素性质变化规律以及物质结构和元素周期律的理论知识打下坚实的基础。 1．通过实验探究镁的化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行预测和检验的认识模型。 2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法； 3．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。 4．进一步认识氧化还原反应的重要意义。 5．学会从海水中提取碘的反应原理。结合反应原理分析提取碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。 镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理 提取碘的反应原理及工业生产流程 1．教学幻灯片 2．镁的化学性质实验、碘的提取反应原理实验

　　【讲述】在上一节课，我们学习了溴的提取，总结【讲述】大家总结的很好，碘在海洋中的含量也是 价离子的 结合演示实验，通过阅读教材中有关从海带中提取碘单质的文字，运用反应原理解释生产流程图中提供的各种信息，并能分析每一步操作的方法、解释 的形式存在。已知在酸性条件 我们可以用实验可选物质有：自来水，碘化钾淀粉试纸，白糖， 【过渡】镁在我们生活中应用非常广泛，大家可以看看这些图片。同学们知道生活中的哪些接触到镁 【提问】那我们前面学习过哪些金属的提取？其在 我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后 ，氯气 设计实验方案 镁合金、镁门 钠、化合物， 电解熔融氯化钠。

　　从海带中提取碘教学设计 一.教学目标： 1.知识与技能：学习从海带中提取碘的实验原理；学习萃取操作。 2.过程与方法：理解并掌握分离提纯的一般方法“从海带中提取碘”实验中的应用。 3.情感态度与价值观：通过从海带中提取碘实验，增强将化学知识应用于生产实际的 意识。 一．教材分析： 本节课选自人教版高中化学选修6。本节内容作为实验室实验。通过“从海带中提取碘”实验，学生将掌握灼烧、过滤、萃取等分离方法，使学生形成解决分离问题的一般方法和思路。本实验将化学实验技能同化学基础知识紧密结合，起到理论联系实际应用的作用。 二．学情分析： 学生已经学习过过滤的实验基本操作，具备一定的观察和分析实验能力。但对于萃取操作还未熟悉，教师需重点讲解并演示，培养学生动手能力和实验探究能力。 三．实验重难点： 1.重点：“从海带中提取碘”实验原理及操作。 2.难点：萃取的正确操作 四．教学方法：讲授法、启发法、演示法、实验法。

　　六．板书设计： 从海带中提碘 一、实验原理：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 5I-+IO3-+6H+= 3I2+3H2O 淀粉遇碘显蓝色 二、实验步骤： 1.海带的处理：称3g海带剪碎后酒精润湿—蒸发皿中灼烧—加15ml水煮2-3min—过滤

　　2.碘元素的检验：取少量滤液于试管—2d淀粉溶液—观察有无蓝色物质—分别滴加稀硫酸—观察有无蓝色物质—滴加3%过氧化氢溶液—观察蓝色是否加深 3.萃取：溶液加稀硫酸—1ml3%H2O2—至分液漏斗加1mlCCl4—振荡—静置—分液 三、注意事项 1.灼烧时，切勿用手触摸坩埚以防烫伤。 2.海带中的碘为微量元素，加水量不能太多。 2.煮海带时要用小火防止蒸干

　　从海带中提取的元素——碘 一、教学目标海带提碘.ppt 1、知识与技能（1）知道从海带中检验出碘，并提取单质碘的基本原理。（2）知道萃取的原理，学会萃取的操作。 2、过程和方法通过海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一般过程和方法。 3、情感态度和价值观（1）通过海带提碘，感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。（2）体会从植物中提取某些成分的重要价值，增强将化学知识应用于生产、生活实践的意识，提高参与化学科技活动的热情。 二、教学重点和难点（1）重点：如何从海带中提取碘。（2）难点：掌握物质分离提纯的方法。三、教学过程图 1、设计思想应该说在这节课之前学生对提取碘的反应原理及操作是一个陌生的知识，新教材强调知识与社会实际的联系，而非强调化学学科的知识体系。因此在教学设计中思考如何通过教师的引领让学生通过自主探究的方式获取有关原理。另外化学学科知识向生活辐射，让学生了解碘元素和人体健康的关系，以及植物提取物在现代生活中的应用。 2、教学流程设计 3、教学过程 【导入】这是一包食盐，请一位同学读一下这包食盐的成份。学生：氯化钠、碘酸钾问题1：为什么食盐中添加碘元素？包装袋上“点碘真情”这句温暖的广告用语的含义？学生：大脖子病等教师：碘是人类发现的第二种人体必需的微量元素。人体缺点会引起甲状腺肿大，儿童缺碘会引起发育迟缓，智力低下，俗称“呆小病”，所以人体必需适量补充碘元素。问题2：你觉得沿海地区还是内地的居民更需要食用加碘食盐？学生：内地居民教师：通过食用海带等海洋植物也可以补充碘元素。本节课我们来探讨碘的提取。【板书】碘的提取 【板书】1、提取碘的原料海水中某些元素的含量：元素浓度（mg/L）钠Na 10770 氯Cl 19350 碘I 0.06 教师：碘是海水中的微量元素，但是地球表面积的71%被海洋覆盖，海洋中碘总量共有930亿吨左右，要比陆地储量多得多。而海带有着“采碘能手”的美誉，它有富集碘的能力。实物展示：海带干学生：已知100g海带干中含有碘元素340mg，通过计算比较海水中和海带干中的碘元素的含量。教师：通过计算表明，

　　“海带中提取碘”实验教学设计 一、“海带中碘的提取”实验的目的和意义 “化学流程”问题是近年广东高考的重要创新体型，对考生的要求很高。要想顺利解决这类题目，考生必须具备的能力有：①接受、吸收、整合化学信息的能力：能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块；②能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释；③了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 考生在解决“化学流程”的相关题目时，得分率一直不太理想。此类题目往往给出一些比较新颖的情境和物质载体，考查考生是否能否用学过的周期表和周期率、氧化还原原理、离子共存原理和平衡和速率原理、盐的水解原理等对题目信息进行分析、整合，还要和考察化学实验和化工生产的条件控制相关的实验知识。除此之外，考生在解决此类题目时，对“物质的存在形式和转化”进行分析的意识不足，不能抓住“从原料到产品的核心元素变化”这一主线，分析问题时往往支离破碎，当然最后结果也就不尽人意。 二、课时安排 第1课时：学案预习：提前发给学生学案，进行预习和讨论。要求学生分析流程，重点放在流程中主要元素“I”变化和涉及的化学原理。 第2课时：实验实施：重点放在试验具体操作的规范性和实验中突发异常现象的记录和处理。第3课时：讨论拓展：强化分析核心元素的变化过程，特别是某些操作对核心元素变化的影响过。可以用一些简单流程进行训练。 第4课时：巩固练习：用近年的高考和模拟真题或改编题进行训练。 三、实验教学过程 【自主学习】 1、略 2、（按一定顺序）酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 3、溶解前将块状固体粉碎或研磨；用玻璃棒搅拌；加热（适用于稳定性体系）；增大溶剂 浓度等 4、CCl4、苯 5、分液；分液漏斗；关闭活塞，向分液漏斗中注入适量水，观察活塞周围和出水口处是否 有水渗出，如无漏液现象；再盖上玻璃塞，用手顶住玻璃塞，倒立分液漏斗，观察上口是否有水渗出。 萃取时右手紧握分液漏斗活塞处，左手顶住玻璃塞（左右手也可调换） 活塞；上口玻璃塞未打开。 6、取少量溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，无明显变化，再滴加氯水，溶液变蓝，说明原溶液有碘离子。（步骤顺序很重要） 7、⑴通风橱；⑵坩埚钳；⑶石棉网 【讨论交流1】 1、有助于灼烧充分，使海带完全灰化。 2、海带中部分碘元素以有机碘化物形式存在于细胞组织中，不易转移到水中，因此直接浸 泡海带碘的提取率较低。 煮沸2-3分钟，一是加快I－溶解，二是使海带灰中I－尽可能全部溶解。 3、2I- +H2O2+2H+ = I2+ 2H2O；3I2+6OH- = 5I-+ IO3-+3H2O；5I-+ IO3-+ 6H+ =3 I2+3H2O 4、第一次萃取时除去的，因为无机盐易溶于水不溶于CCl4，与I2分离。 5、过氧化氢是绿色氧化剂，无污染且不产生新的杂质。而其他几种氧化剂除了产生新杂质

　　实验３从海带中提取碘 【实验目的】 １．了解从植物中提取无机物的一般方法； ２．学习萃取的原理和操作； ３．利用氧化还原反应将待提取物转化为易于提取的物质，体会转化的方法在物质分离中的应用。 【实验原理】 灼烧干海带可以使其中的有机化合物分解除去；用水浸取灼烧得到的灰烬，过滤后可得到含有I—的滤液。滤液中还有多种可溶性无机盐，直接将碘化物与这些无机盐分离比较困难。可以先将I—氧化为碘单质，再用萃取法将其提取出来。 萃取是利用物质在互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解能力不同进行分离或提纯的方法。例如，四氯化碳与水互不相溶，而碘单质在四氯化碳中的溶解能力比在水中的溶解能力强，如果将四氯化碳与含有碘单质的水溶液混合振荡，碘单质就会从水中富集到四氯化碳中。静置分层后，上面水层的颜色变浅，下面四氯化碳层呈紫红色，这是碘单质在四氯化碳中富集的结果。萃取还可用于“洗去”混合物中的少量杂质，此时的萃取也称为洗涤。分液漏斗是萃取常用的仪器。 【实验器具】 试剂：干海带、饱和氯水、四氯化碳溶液、蒸馏水。 仪器：坩埚、泥三角、铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、玻璃棒、分液漏斗。 【实验过程】 １．灼烧 称取５g干海带，剪成小块，放入坩埚中。把坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧（在通风橱中或室外进行），将海带烧成灰烬后，自然冷却。 ２．浸取和过滤 将海带灰转移到小烧杯中，加入２0 mL蒸馏水，搅拌，煮沸２～３min，使可溶物溶解。过滤，收集滤

　　液，弃去滤渣。 ３．氧化 向滤液中加入１mL饱和氯水，振荡，溶液由无色变为棕黄色。 ４．萃取 将经氧化处理后的溶液转入分液漏斗中，再加入２mL四氯化碳萃取。下层为富含碘单质的四氯化碳溶液，收集后置于指定的容器中；上层为水层，可以弃去。 【思考讨论】 １．灼烧海带的作用是什么？除了灼烧之外，还可以采用其他方法来处理海带吗？ ２．为了将I—氧化成碘单质，可以选用什么试剂？如何检验是否有碘单质生成？ ３．碘元素在整个实验过程中是如何转化的？

　　从海带中提取碘教学设计课题名称从海带中提取碘 教材版本鲁科版 课时安排1课时 教学内容的分析 《实验化学》模块目标之一是让学生掌握基本的化学实验方法和技能，了解化学实验研究的一般过程，初步形成运用化学实验解决问题的能力。本节课的内容属于“物质的分离”这一主题。通过“从海带中提取碘”这一具体课题，不仅让学生掌握灼烧、过滤、萃取等分离方法的原理和操作技能，还要促使学生形成解决分离问题的一般方法和思路。 学情分析（1）高一学生的认识与思维特点处于形象到抽象（或经验型向理论型）的思维发展过渡的关键时期。 （2）学生已具备了一定的化学基础知识，并完成了本单元“氯气的生产原理”和“氯气的性质”知识的学习和掌握，具备了一定的实验操作能力，观察分析、归纳能力； 教学目标知识与技能 1. 了解从海带中提取碘中的实验原理。 2. 学习从植物中分离提纯无机物的一般方法。 3. 学习萃取的有关原理，并掌握其操作，复习掌握过滤的原理及操作。过程与方法 1. 通过实验了解一般的分离提纯方法在“从海带中提取碘”实验中的应用体验。 2. 通过将I-氧化为I2再进行萃取分离的过程，体会转化的方法在物质分离中的应用。 情感态度与价值观 1. 体会从植物中提取某些成分的重要价值，增强将化学知识应用于生产、生活实践的意识，提高参与化学科技活动的热情。 2. 通过具体物质从自然界中分离提纯的实验，培养学生积极探究的精神和通过实验学习化学的方法。 采用的教学方法与手段1. 启发讨论法 2. 探究法 3. 实验法

　　教学过程的设计 教学 环节 教师活动学生活动设计意图 教学环节1 引入新课【导入】植物中一些成分有着重 要的用途,从植物中提取这些成 分是人们对植物利用的一个重要 方面。在本课题中我们将尝试“从 海带中提取碘”，来了解从植物中 提取物质的一般方法。 倾听、思考。 了解从植物中提取的成 分已广泛应用于饮料、食品烟 草、洗涤剂、化妆品、制药等 行业。 1．引发学生对从 植物中提取成分 的兴趣和期待。 2．实验服营造实 验研究的氛围。 教学环节2 师生交流明确研究任务【师生交流】 1．为什么要提取碘？ 调查了解碘的用途有哪些？ 以及在人体中的重要作用。 2．从哪里提取碘？ 为什么选择从海带中提取 碘？ 调查了解碘资源的分布情况 及含量。 【提出问题】如何从海带中提取 碘？ （1）海带的成分主要是什 么，海带中碘的存在形式是？ （2）碘在海带中以有机碘化 物的形式存在，如何从中提取到 碘单质？ 学生分析、思考、回答 学生阅读课本并回答：（1） 海带中含有碘的化合物、碳酸 钠和碳酸钾等物质。（2）碘 在海带中主要以以I-、IO3-和 有机碘的形式存在。 调动学生积 极性

　　学员编号： 年 级：高三 课 时 数：3 学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师： 课程主题： 海带中提碘、海水中提溴 授课时间： 学习目标 1.了解海水提溴、提碘的流程。 2. 学习提取过程中的实验操作及原理。 教学内容 一、实验背景 碘不仅是重要的工业原料，而且是动物和人体必需的元素，碘在人体内用于合成甲状腺素，调节新陈代谢。 碘在地壳中的含量为3×10-5%。自然界中并不存在游离态的碘，独立的矿物也很少，只有碘酸钙矿。碘的主要来源：智利硝石中含有%碘酸钠，智利硝石在提取硝酸钠以后，其母液中约含有3%碘酸钠。海水中碘的浓度尽管很低，只有一亿分之五，但是总量却很大，特别是海带、马尾藻的那个藻类植物有很高的的富集碘的本领。一般干海带里含碘%~%，有的可高达1%，比海水中含碘的浓度高出十几万倍。所以通常从海带或马尾藻中提取碘。 工业制备碘的方法空气吹出法、碘化亚铜沉淀法、活性炭吸附法、淀粉吸附法、硝酸银或硫酸铜沉淀法、离子交换树脂法等 二、实验用品 试管、100 mL 烧杯（2只）、瓷坩埚（或铁坩埚）、漏斗、分液漏斗、铁架台（带铁圈）、酒精灯（或酒精喷灯、煤气灯）、坩埚钳、托盘天平、泥三角、玻璃棒、滤纸、剪刀、火柴。 氯水（新制）、1%淀粉溶液、四氯化碳、蒸馏水、干海带。 三、实验内容 1．准备 用布擦掉干海带表面的泥沙等杂质，用剪刀将海带剪碎（便于灼烧）。 2．称量 称取约5 g 干海带，放入瓷坩埚内，在铁架台的铁圈上放置泥三角，再将坩埚放在泥三角上。 知识精讲 物质的分离：海带中提取碘

　　H 2O 2 价格相对较贵双氧水的量不容易控制，容易过量：5H 2 O 2 + I 2 → 2HIO 3 + 4H 2 O，而高 锰酸钾做氧化剂因为颜色较深，不便于后期的观察和提纯，所以实验室一般选择的是氯水 2．用分液漏斗来进行萃取或分液时要注意些什么？为什么能用四氯化碳来萃取碘水中的碘，其作用是什么？ 漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4。为防止杂质落入漏斗内，应盖上漏斗口上的塞子。放液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能顺利流出。分液漏斗不能加热。 四氯化碳和水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大很多，其作用是萃取提纯碘碘单质 3．实验中将海带灼烧成灰的作用是什么？ 通过灼烧将海带中的碘元素转化为I-从而便于后续的溶解除杂等操作。 4．在检验滤液中的微量I-时，为什么不宜先加氯水，再加淀粉溶液检验？ 过量的氯水会把单质碘氧化成无色的碘酸：I 2+5Cl 2 +6H 2 O→2HIO 3 +10HCl，所以淀粉溶液最 后加的会无法准确的判定氯水什么时候将I-完全氧化I 2 。 5．为了确定在20 mL海带提取液中加多少毫升氯水，恰好能使全部碘离子全部氧化成单质碘，设计一个实验方法并说明理由。 取20ml海带提取液装入锥形瓶中，并滴加几滴品红溶液。 将新制氯水倒入酸式滴定管，滴定海带提取液，直到锥形瓶内溶液红色褪去（品红已被新制氯水氧化），滴定完全。记录滴定前后新制氯水的用量，计算。 三、实验注意事项 1．灼烧 应在通风处加热灼烧，或使用通风设备去除白烟和难闻的气味。 应边加热边搅拌，用坩埚钳夹持坩埚，玻璃棒小心搅拌，使海带均匀受热，加快灰化的速度。 灼烧完毕，应将坩埚和玻璃棒放在石棉网上冷却，不可直接放在冷的实验台上，防止温度很高的坩埚骤冷而破裂 2．氧化及检验 控制试剂的用量。 检验碘元素应取少量含I-的滤液，不要直接向滤液中直接加淀粉溶液，否则滤液会被污染使得后续实验将无法操作。 3．萃取 漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4。 为防止杂质落入漏斗内，应盖上漏斗口上的塞子。

　　第二单元实验2-3 从海带中提取碘同步测试 一、单选题（共10题；共20分） 1.粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加盐酸调节溶液的pH； ⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是（） A. ⑤①③②④⑥⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦ C. ⑤③①②⑥④⑦ D. ⑤③②①⑥④⑦ 2.下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是( ) A. 日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3 B. 将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯 C. 用蒸馏方法除去乙醇中的水 D. 洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中 3.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（） A. 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+） B. 使红色布条褪色（HCl） C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2） D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣） 4.将某病人的尿液加入新制的Cu（OH）2浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（） A. 醋酸 B. 酒精 C. 食盐 D. 葡萄糖 5.饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某兴趣小组进行了如下实验探究： ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去； ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强； ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验： 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．依据

　　海带中碘含量的测定 （分光光度法测定） 指导老师：朱亚玲 专业：无机非金属材料科学与工程 班级： 姓名：同组人： 学号：

　　摘要： 碘不仅是重要的工业原料，而且是人体必需的微量元素之一。工业制备碘的方法：离子交换法、空气吹出法、活性炭吸附法、碘化亚铜沉淀法。 而我们实验室测定碘含量的方法中，较为简便、经典的有容量分析法、离子选择电极法、分光光度法。本实验采用了不需用显色剂的吸光光度法测定海带中微量碘。以四氯化碳直接萃取水中的碘，在一定条件下，四氯化碳中碘的颜色的深浅与碘的浓度呈线性关系，可间接测定海带碘的含量。 本次实验通过干法、湿法、普通三种提取方法同步进行，得海带中碘质量分数为464.2毫克/千克。化为百分含量为0.046% 关键词：海带碘含量分光光度法 前言： 碘不仅是重要的工业原料，而且是人体必需的微量元素之一，人体缺碘会引起甲状腺肿大。后来又发现，缺碘与人体生长、发育、特别与智力发育有明显关系，与甲状腺癌及心血管疾病也有联系。值得注意的是，摄入过得多碘，同样会引起多种与甲状腺功能有关的疾病。 碘在地壳中的丰度是3.0×10-5％（重量），化学元素相对丰度表中排64位；海水里含碘的浓度相当小，每升海水平均含碘0.06毫克。但是海洋里碘的总储量仍很惊人，达930亿吨，比陆地上多得多。海带、马尾藻等藻类植物有很高的富集碘的本领。一般干海带里含碘0.3％～0.5％，有的可高达1％，比海水里含碘的浓度高出十几万倍。 工业制备碘的方法：离子交换法、空气吹出法、活性炭吸附法、碘化亚铜沉淀法。而我们实验室测定碘含量的方法中，较为简便、经典的有容量分析法、离子选择电极法、分光光度法。容量分析法操作简便快速，但测定低含碘量样品时灵敏度不高，测定误差较大；碘离子电极测定碘，其选择性好，设备简单，操作方便，已在许多领域里得到应用；分光光度法通常分为淀粉比色法、有机试剂比色法和催化比色法等。重铬酸氧化比色法测碘，灵敏度低，且需使用有机溶剂；催化光度法虽然灵敏度高，但操作复杂，选择性差。本实验采用了不需用显色剂的吸光光度法测定海带中微量碘。以四氯化碳直接萃取水中的碘，在一定条件下，四氯化碳中碘的颜色的深浅与碘的浓度呈线性关系，可间接测定海带碘的含量。 实验原理：