2018_2019学年高中化学 从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物第3课时溴、碘的提取学案苏教版 第3课时溴、碘的提取 学习目标：1.了解溴、碘的主要性质及其应用。2.了解溴、碘的提取和反应原理。(重难点)3.掌握Cl－、Br－、I－的检验方法。(重点) [自 主 预 习·探 新 知] 1．溴、碘的制备与性质 (1)Br2、I2的制备 ①制取溴单质：在一支试管中加入2～3 mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为橙红色液体，反应的化学方程式为Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2。 ②制取碘单质：在一支试管中加入2～3 ...

　　第3课时溴、碘的提取 学习目标：1.了解溴、碘的主要性质及其应用。2.了解溴、碘的提取和反应原理。(重难点)3.掌握Cl－、Br－、I－的检验方法。(重点) [自 主 预 习·探 新 知] 1．溴、碘的制备与性质 (1)Br2、I2的制备 ①制取溴单质：在一支试管中加入2～3 mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为橙红色液体，反应的化学方程式为Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2。 ②制取碘单质：在一支试管中加入2～3 mL KI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为紫红色液体。反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 (2)Br2、I2的物理性质 色、态 密度 溶解性 特性 溴 深红棕色液体 均比 水的大 水中：微溶； 有机溶液中：易溶 易挥发 碘 紫黑色固体 易升华 (3)溴、碘及其化合物的性质 ①溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来，反应的化学方程式为Br2＋2KI===2KBr＋I2。 ②在水溶液中，溴离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的浅黄色溴化银沉淀。反应的化学方程式为NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br－。 ③在水溶液中，碘离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的黄色碘化银沉淀。反应的化学方程式为NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I－。 ④I2遇淀粉变蓝色，该性质可用于检验I2。 (4)溴、碘及其化合物的应用 ①溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。 ②碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素，碘化银可用于人工降雨。 2．溴、碘的提取 (1)海水提溴 提取粗食盐后的母液eq \o(――→,\s\up9(Cl2))Br2的水溶液鼓入热空气或水蒸气eq \o(――→,\s\up9(冷凝))粗溴eq \o(――→,\s\up9(精制))溴单质。 (2)从海产品中提取碘的流程 说明：海带中所含的碘在浸泡时可以I－的形式进入溶液。 [基础自测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应。() (2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3。() (3)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色。 () (4)反应Br2＋2KI===I2＋2KBr说明还原性Br2大于I2。() (5)海带用水浸泡可以使I2直接溶于水。() (6)检验Cl－、Br－、I－可以加入HNO3和AgNO3溶液。() 【

　　】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√ 2．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化： 【导学号：90512056】 ①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。 依据溶液颜色的变化回答下列问题： (1)加入以上药品的顺序是_______________________________________。 (2)写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请用双线桥法标明电子转移的方向和数目：_____________________________________________ ______________________________________________________________。 (3)I2与NaOH反应类似Cl2与NaOH反应，写出③→④的化学方程式：_____ _____________________________________________________________。 【解析】溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液，②为氯水；溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故③为淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故④为NaOH溶液。 【答案】(1)A、D、B、C (3)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O [合 作 探 究·攻 重 难] 氯、溴、碘的主要性质及卤离子检验 [思考交流] (1)通过什么反应可证明氧化性Br2

　　I2？写出化学方程式。 【提示】Br2＋2KI===2KBr＋I2。 (2)如何证明溶液中含有I－？ 【提示】取溶液加入AgNO3溶液和稀HNO3或加入氯水和淀粉溶液或加入氯水和CCl4溶液。 (3)通过什么反应证明还原性I－

　　Cl－？ 【提示】Cl2＋2KI===I2＋2KCl。 (1)氧化性：F2

　　Cl2

　　Br2

　　I2；还原性：I－

　　Br－

　　Cl－

　　F－ (2)卤素单质的检验 Cl2 Br2 I2 常温下 外观 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色固体 常用检 验方法 ①能使湿润的KI淀粉试纸变蓝②能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 遇淀粉溶液变蓝 (3)卤素离子X－(Cl－、Br－、I－)的检验 ①AgNO3溶液—稀HNO3法 ②氯水—CCl4法 ③氯水—淀粉法 eq \x(溶液) eq \o(――→,\s\up9(氯水),\s\do8(淀粉溶液))溶液变蓝色…I－ [对点训练] 1．下列叙述中正确的是() A．碘易升华，所以碘要保存在用铁盖旋紧的试剂瓶中 B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封 C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘 B[由保存方法可知道，液溴按B项所述保存是对的，因液溴易挥发，水封可减缓挥发。碘易与铁反应(Fe＋I2===FeI2)，可知A不正确。所有能与I－反应生成I2的物质都有此现象，如溴蒸气等，不一定是Cl2，C不正确。酒精与水互溶，不符合萃取剂要求，D不正确。] 2．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有() A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ A[往甲中加淀粉溶液和氯水，溶液变橙色，说明甲中含Br－，再加入丙溶液，无明显变化，说明丙中不含I－，应含Cl－，由此可说明乙中含I－。] 溴、碘的提取 [思考交流] (1)从海水中提取溴、碘和海水中提取食盐的原理相同吗？ 【提示】不同。海水提取食盐为物理变化，而溴、碘的提取为化学变化。 (2)从海水中提取溴的过程中，为什么往溴水中鼓入热空气或水蒸气可获得粗溴？在实验室中怎样从溴水中提取溴？ 【提示】溴具有很强的挥发性，往溴水中鼓入热空气或水蒸气，溴即可挥发出来。在实验室中可以采用萃取的方法提取溴。 (3)写出海水中的Br－和海植物中I－提取的化学方程式。 【提示】2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2； 2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2。 (4)从海水中提取溴和碘时操作对象有何不同？为什么？ 【提示】 海水中溴元素(Br－)的含量丰富，从海水中提取溴是直接利用提取粗盐后的母液通入氯气进行处理，而海水中含碘总量虽大，但浓度较低，这给提取带来了麻烦，某些海藻具有富集碘的能力，如海带，因此，利用浸泡液浸泡海带可富集碘，或将干海带灼烧后的灰烬作为提取碘的原料。 1从海水中提取溴，一般要经历三个步骤，即浓缩、氧化和提取。①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl。 ②向含溴单质的水溶液中通热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收。 ③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。 ④用四氯化碳或苯萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 2从海植物中提取I2 ①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬。 ②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI＋Cl2===I2＋2NaCl。 ③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。 ④蒸馏I2的有机溶液得到I2。 [对点训练] 3．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法，不正确的是() 干海带eq \o(――→,\s\up9(灼烧))海带灰eq \o(――→,\s\up9(沸水),\s\do8(浸泡))悬浊液eq \o(――→,\s\up9(过滤))滤液eq \o(――→,\s\up9(H＋),\s\do8(H2O2))碘水eq \o(――→,\s\up9(CCl4))I2的CCl4溶液eq \o(――→,\s\up9(蒸馏))I2 A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取” A[A项错误，实验室是在坩埚中灼烧干海带；B项正确，碘元素化合价升高，发生氧化反应；C项正确，碘水中有碘单质，能使淀粉显特殊的蓝色；D项正确，这是一个富集提取的过程，化学上称为萃取。] 4．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： (1)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________。 (2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，该反应中，氧化剂是________(填化学式，下同)，氧化产物是________。 (3)写出步骤Ⅲ反应的化学方程式___________________________________ ______________________________________________________________。 【答案】(1)Cl2NaOH(2)Br2H2SO4 (3)Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2 [当 堂 达 标·固 双 基] 1．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是() A．上层紫红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色 C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色 D[2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度且CCl4的密度比水大，故上层接近无色，下层紫红色(碘在CCl4中的颜色)。] 2．稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是() A．淀粉溶液 B．氯水 C．NaOH溶液 D．NaBr溶液 A[氯水、NaBr溶液与溴水、碘水都不反应，NaOH溶液与二者都反应，二者都褪色，现象相同，不能区分，淀粉遇I2变蓝色。] 3．下列叙述中正确的是 () A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封 B．能使润湿的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层呈紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋ A[B项，能氧化KI生成I2的物质不一定是Cl2；C项，CCl4层呈紫色，含有I2；D项，溶液中可能含有SOeq \o\al(2－,4)。] 4．海藻中含有丰富的碘元素。下面是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是() A．步骤④的操作是过滤 B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C．步骤①③的操作分别是过滤、萃取 D．步骤③中加入的有机溶剂可以是酒精或CCl4 C[A项，碘易溶于有机溶剂，所以不能用过滤的方法提取碘，应该用蒸馏的方法提取碘；B项，淀粉遇I2变蓝，遇I－不变色，因此不能用淀粉检验I－；C项，分离固体和液体混合物的方法为过滤，从水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步骤①③的操作分别是过滤、萃取，正确；D项，萃取剂和原溶剂不能互溶，而酒精能与水互溶，故酒精不能做此步骤中的萃取剂。] 5．为检验某碳酸钠溶液中混有的溴化钠，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 简答 取样，加入过量的稀硝酸 ________ 加硝酸的目的是__________________ ________________________________ _________________________________ 加入硝酸银溶液 ________ 反应的化学方程式为_______________ _________________________________ 【答案】 实验现象 简答 产生大量气泡 除去COeq \o\al(2－,3)，防止碳酸钠对溴化钠检验的干扰 产生浅黄色沉淀 AgNO3＋NaBr===AgBr↓＋NaNO3 (1)溴、碘在不同溶剂中形成溶液的颜色： 水 苯 四氯化碳 酒精 Br2 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 I2 黄→褐 浅紫→紫 紫→深紫 褐色 (2)苯不溶于水，其密度小于水；四氯化碳不溶于水，其密度大于水；酒精易溶于水，可与水以任意比例互溶。 PAGE 1

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