卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第ⅦA族，价电子排布为ns2np5。溶解性 ①在水中溶解度不大； ②易溶于有机溶剂 特性 易 、有毒 ①易 ；与碱反应(NaOH) 2NaOH＋X2===____________________(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：_______________________。鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是 (填序号)。①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥CCl4、淀粉溶液7.可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2，检证F2的氧化性大于Cl2()向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。1.如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说D.加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水层并加入足量新制氯水，溶液呈橙色，则含有Br－4.欲从含Br－的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下：C.工业上每获得1 mol Br2，理论上需要消耗Cl2 44.8 L6.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带提碘的说法不正确的是()(1)是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，主要成分为次氯酸钠(NaClO)。为无色或淡黄色液体，有效氯含量通常为5.5%～6.5%。(2)“84”消毒液一般通过Cl2与NaOH反应制得，反应产物中的次氯酸钠是消毒液的主要成分。遇盐酸发生化学反应，较低的pH下释放氯气：(1)漂白粉是氢氧化钙、氯化钙、次氯酸钙的混合物，有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，有效氯含量为30%～38%。漂白粉是由氯气与氢氧化钙(消石灰)反应而制得。漂白粉露置在空气中失效：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO(2)漂白粉精又名高效漂白粉，主要成分是次氯酸钙，根据生产工艺的不同，还含有氯化钙或氯化钠及氢氧化钙等成分，有效氯含量为56%～60%。ClO2是安全、无毒的绿色第四代消毒剂，对于新型冠状病毒具有很强的杀灭作用，而且可以快速地抑制病毒当中的蛋白质合成来破坏病毒，杀灭病毒。1.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，是一种安全无毒的绿色消毒剂，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是()思想在线·广州模拟)我国推行的新型冠状病毒防治方案，明确指出应当使用含氯消毒液进行消毒。氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒液，实验装置如图。下列有关说法不正确的是()A.(2020·全国卷Ⅰ改编)Cl2中含有的HCl杂质通过饱和食盐水除去D.(2017·全国卷Ⅰ)启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气2.(2018·江苏，5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是3.(2015·全国卷Ⅱ,12)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是4.(2020·全国卷Ⅲ)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是______________，a中的试剂为______________。(2)b中采用的加热方式是_______________________。c中化学反应的离子方程式是___________________________，采用冰水浴冷却的目的是______________。(3)d的作用是__________________，可选用试剂_____________(填标号)。(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， _________，__________________，干燥，得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显________色。可知该条件下KClO3的氧化能力________(填“大于”或“小于”)NaClO。5.[2021·全国甲卷，26(1)]碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为____________________________________，生成的沉淀与硝酸反应，生成____________后可循环使用。②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______________若反应物用量比 ＝1.5时，氧化产物为______________；当 ＞1.5后，单质碘的收率会降低，原因是__________________________。①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性④某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂5.如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图，仔细观察发现其分成了明显的气相、溴溶液相和液溴相三相，下列说法错误的是6.实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成，发生反应：I－＋I2 (主要溶质为KI3或KI·I2)。下列说法不正确的是7.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是()8.ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11 ℃)，实验已知下列反应：NaClO3＋HCl→NaCl＋ClO2＋Cl2＋H2O；现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的淀粉-KI试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 下层呈紫红色 该食用加碘盐中含有KIO3C 用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气12.(2022·深圳中学模拟)溴和碘的提取方法有多种，试解决下列问题。Ⅰ.全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴的含量为65 mg/L。空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)写出步骤③的离子方程式：______________________________________。(2)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃，温度过高或过低都不利于生产。实验室里蒸馏所用的盛装混合物的仪器名称为__________，为控制温度，最好采用的加热方式为__________；溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离仪器的名称是__________。(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________________________________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。_________________________________________________________。(5)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：__________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.实验室从含碘废液(除H2O外，还含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_________________________________________________________；该操作将I2还原为I－的目的是________________________________________。操作X的名称为________。13.某化学课外小组为了探究卤素单质及其化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。(1)比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序(填各接口的字母符号)为：g接____，____接___，____接____。(2)装置④烧瓶中反应的化学方程式为_________________________________________。(3)装置①中的现象是_____________，装置②中的现象是________________，装置③的作用是_______________。(4)装置②中反应的离子方程式为______________________。(5)若将反应后的②中的溶液滴入KI溶液中，产生的现象是______________。(6)向反应后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是______________，反应的化学方程式是____________________________________。

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