1．灼烧干海带的目的 灼烧干海带的目的是去掉海带中的有机物， 便于用水溶液溶解海带中的碘化物。海带的 灼烧要充分，否则会降低碘的提取率。 2．I－的氧化剂 I－的氧化剂可以是新制的饱和氯水、溴水、

　　3．检验I2的方法 可以用碘化钾淀粉试纸检验 I2。用玻璃棒蘸取氧 化后的液体滴在碘化钾淀粉试纸上，观察现象。 若试纸变为蓝色，说明I2存在，若试纸不变蓝， 说明没有I2存在。也可以用淀粉溶液检验单质碘 的存在。 4．碘元素在整个实验过程中的变化 海带中的碘元素(I－)→海带灰中的碘元素(I－)→ 滤液中的碘元素(I－)→氧化后水中的碘元素 (I2)→萃取后四氯化碳中的碘元素(I2)。

　　萃取和分液 1．分液 (1)概念：将两种不相溶的液体分开 的操作。 (2)主要仪器：分液漏斗。 (3)操作方法：下层液体从下口流出， 上层液体从上口倒出。

　　2．萃取 (1)原理：利用溶质在互不相溶的溶 剂里溶解度的不同，用一种溶剂把

　　(2)操作步骤： ①查漏：检查分液漏斗是否漏液。 ②装液：往分液漏斗中加试液及萃取剂。 ③振荡：倒转分液漏斗，用力振荡，并不时开 塞放气。 ④静置、分层：把分液漏斗放在铁架台的铁圈 上静置，待分层后打开上口玻璃塞 ( 或使塞上的 凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔)。 ⑤分液：下层液体从下口流出，上层液体从上 口倒出。

　　学习目标 1.了解从植物中提取无机物的一般方法，理解 从海带中分离和检验碘元素的原理。 2.掌握溶解、过滤、萃取、分液等基本操作， 理解萃取的原理及萃取方法的适用范围。 3.熟悉从海带中分离和检验碘元素的操作流程。

　　自主学习 一、实验原理 1．碘元素的分离和检验 用化学方法分离、检验植物样品中的某些元素时， 高温灼烧 通常将待检验的植物样品__________ ，使其中的 有机物分解。其中的碳、氢、氧等元素转化为 CO2、H2O ，呈气态逸散，待测的金属或非金属 __________ 元素以氧化物或无机盐(称灰分)的形式残留下来。 在残留的灰分中加入水或酸，使灰分溶解。过滤 后，滤液可用于分离和鉴定某些元素。

　　【解析】 (1)由流程图中①操作后有滤渣和滤液 可知该操作为过滤；③操作后碘进入有机溶剂， 则③为萃取；②中Cl2将I－氧化为I2。 (2)选择萃取剂时要求溶质在其中溶解度较大且不 与其反应，萃取剂与原溶剂互不相溶。酒精、乙 酸、甘油与水均互溶，故选用B组溶剂。 (3)在灼烧、溶解、过滤、萃取过程中需用漏斗和 分液漏斗。 (4)蒸馏时要注意多个方面，如缺少的仪器，操作 的规范等事项。 (5)水浴可使受热均匀，I2聚集在蒸馏烧瓶中。

　　(4) 因碘不易溶于水而易溶于有机溶剂苯，且 苯不溶于水易与水溶液分层，这是选取萃取剂 的原则。 (5)根据淀粉溶液遇碘单质变蓝这一现象，可 以取少量提取碘之后的溶液，加入淀粉溶液看 是否变蓝来检验。

　　答案：(1)BDE (2)过滤 蒸馏 (3)2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O (4)苯与水互不相溶且苯比水的密度小，碘在苯 中的溶解度比在水中大 (5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几 滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说 明还有单质碘)

　　思考感悟 碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取 碘能否使用酒精？ 【提示】 不能，因为酒精和水可以以任意比混

　　二、实验步骤 1．灼烧 坩埚 或蒸发 取3 g干燥的海带，剪成小块，放入______ 泥三角 上。 皿中。把坩埚置于放在三脚架上的 ________ 灰化 完全后，自然 在通风处加热灼烧，待海带 _____ 冷却，再将灰分转移至小烧杯中。 2．浸取和过滤 向小烧杯中加入30 mL蒸馏水，煮沸2～3 min(加 快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的I－尽可能 多的进入溶液)，过滤，得无色滤液。

　　(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂， 还需经过蒸馏，指出下列实验装置(如图所示)中 的错误之处：

　　3．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架 台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、 酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火 柴。从缺乏仪器和用品的角度看，不 能进行的实 ． 验项目是 ( A．蒸发 C．过滤 ) B．萃取 D．升华

　　互动探究 (1) 灼烧海藻时用到的主要仪器属于硅酸盐材 料的有哪些？ (2)怎样检验通入适量Cl2后的溶液中含有碘？ 【提示】 (1)瓷坩埚、泥三角、玻璃棒、 酒精灯。 (2)取少量溶液于小试管中，滴加淀粉溶液， 若溶液变为蓝色，证明生成了单质碘；或在 溶液中加入CCl4，振荡、静置，下层溶液变 为紫红色，证明生成了单质碘。

　　变式训练1 海带中含有丰富的碘。为了从海 带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行 了以下实验：

　　请填写下列空白： (1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要 用到的实验仪器是______(从下列仪器中选出所需 的仪器，用标号字母填写在空白处)。 A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 (2)步骤③的实验操作名称是__________；步骤⑥ 的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯， 该步骤的实验操作名称是__________。

　　解析：选C。食用花生油与水为互不相溶的两 种液体，应采用分液的方法加以分离。

　　2．(2011年漳州高二检测)在盛有KI溶液的试管 中，滴入适量氯水充分反应后，再加四氯化碳 振荡，静置后观察到的现象是( ) A．上层紫红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色 C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色 解析：选D。Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，上层为水 溶液，下层为I2的CCl4溶液。

　　(2011 年镇江高二检测 ) 海洋植物如海带、 海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的 形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如 图所示：

　　将海带、紫菜灼烧，碘可转化为能溶于水的无机 碘化物(如碘化钾、碘化钠)，在灰分中加入水浸取， I－ 过滤后可得到含有___的滤液。滤液中还有多种可 溶性无机盐，直接将碘化物与这些无机盐分离比 较困难。可以用适量的___________ 等氧化剂先将 Cl2、H 2O2 I2 萃取 I－氧化为___，再用 ______ 法将其提取出来。单质 蓝 碘能与淀粉的水溶液作用显___色。有关反应的离 子方程式为_________________________________ _________________ 。 2I－＋Cl2 ===2Cl－＋I2,2I－＋H2O2＋ 2H＋===I2＋2H2O

　　2．碘单质的萃取 萃取是利用溶质在_________ 互不相溶 的溶剂里溶解度的不 同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成 的溶液里提取出来的方法。萃取后往往需要用 _________ 分液漏斗 将这两种不相溶的液体分开，这一操作 四氯化碳、苯 等有机 称为_____ 分液 。碘单质易溶于______________ 溶剂。用与水不相溶的有机溶剂可以把碘单质从 水溶液中萃取出来。如果将四氯化碳与含有碘单 萃取 质的水溶液混合振荡，碘单质就会从水中_____ 到四氯化碳中。静置分层后，上面水层的颜色变 无色 ，下面四氯化碳层呈____ 紫红色，这是碘单质在 _____ 四氯化碳中富集的结果。

　　3．氧化 在滤液中加入1～2 mL 2 mol· L－1H2SO4溶液(海 带灰的浸出液中含有碳酸钠、碳酸钾等使溶液 显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸性， 有利于氧化剂把 I － 氧化为 I2) ，再加入 3 ～ 5 mL 6% H2O2溶液或1 mL新制氯水，溶液由无色变 棕黄 为______ 色。 4．检验和萃取 取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘，溶液应 蓝 色。再向余液中加入2 mL CCl4，萃取 变为___ 其中的碘。

　　解析：(1)该实验是对固体海带加热灼烧，与三脚 架一起使用的常常是泥三角、坩埚和酒精灯。 (2)步骤③是由海带灰悬浊液得含碘离子的溶液， 因此一定要进行过滤，步骤⑥是从碘的苯溶液中 分离碘和回收苯，应通过蒸馏的方法。 (3)结合“碘离子 ― ― ― ― ― ― → 含碘水溶液”，再 联想实验室中 Cl2 的制备不难写出④的离子方程 － ＋ ＋ 式为 2I ＋ MnO2＋4H ===Mn2 ＋ I2＋ 2H2O。