（1）将海水嗮盐得到的粗盐溶解、过滤，可除去不溶性杂质；再将滤液蒸发、洗涤、干燥，可得到精盐．有关滤液“蒸发”的叙述正确的是

　　（2）将制精盐的余液浓缩，加入MnO2和浓硫酸，加热，溶液中NaBr转化为Br2，反应的化学方程式为；进行此步转化前要分析余液中Br-的含量，以确定加入MnO2和浓硫酸的量，这是为了避免生成；要将水溶液中的Br2提取出来还要进行的操作是：加有机溶剂萃取后分液、．

　　（3）食盐水电解前要除去Ca2+、Mg2+、SO42-离子，加入试剂的顺序可以是（选填序号）．

　　（4）海藻通过一系列步骤提碘时，分散在1体积四氯化碳中的I2是分散在1体积水中I2的85倍．若200mL水中溶有40mgI2，加入20mL四氯化碳，萃取分液后留在水中的碘约为mg（保留2位小数）．

　　科目：高中化学来源：2012年苏教版高中化学选修6 1.1海带中碘元素的分离及检验练习卷（解析版）题型：选择题

　　B．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘