C．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

　　A．萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的

　　5．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是() A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色

　　6．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次为()

　　7．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()

　　A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－B．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO2－3

　　C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO2－3

　　1．B。纯碱为粉末状，不能放在带孔的板上，同时制得的CO2中会混有HCl和H2O，A项错；提取溴水中的溴的方法是萃取，常用的萃取剂是苯或四氯化碳，B正确；若溶液中含有Ag＋，也会有不溶于盐酸的白色沉淀产生，故C项错；乙醇与水互溶，不能分液，D项错。

　　2．B。萃取时放气，是通过打开分液漏斗的活塞(或旋塞)实现的，A项错误；硝酸钾的溶解度受温度影响较大，可通过重结晶法制取，B项正确；乙醇能与水以任意比例混合，不能通过萃取来分离，C项错误；D项量筒不能用于稀释浓硫酸，错误。

　　3．C。A项中的仪器为带有支管的蒸馏烧瓶，正确；水和植物油互不相溶，需采用分液的方法进行分离，B项正确；分离食盐水和泥沙应用过滤的方法，C项不正确；蒸发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿，D项正确。

　　4．C。A项，从流程图可知，经过操作(1)，混合体系一分为二(滤液和不溶性物质)，所以该步骤为过滤；B项，经过操作(2)，混合体系一分为二(水层和有机层)，则该步骤为分液，用到的主要仪器为分液漏斗；C项，从得到的物质可知，该步骤为蒸发结晶过程，用到的仪器是蒸发皿、玻璃棒和酒精灯等，不用坩埚；D项，从有机层分离出甲苯，依据甲苯和甲醇二者沸点差别较大，采取蒸馏法进行分离。

　　5．B。汽油、CCl4不溶于水，出现分层现象，Ⅲ、Ⅳ不出现分层。I2在有机溶剂中呈紫红色，且CCl4层在水层的下面，汽油层在水层的上面；碘水的颜色为黄色，不是黄绿色。

　　6．C。植物油和水属于互不相溶的液体，用分液方法分离；溶解在CCl4中的碘根据沸点不同用蒸馏方法分离；用酒精浸泡中草药提取有效成分与萃取原理相似。

　　7．B。若第一步加的是Mg(NO3)2溶液，则会有Mg(OH)2和MgCO3两种沉淀，这样就无法判定该溶液中含有的是哪种离子，同理也可将③排除，则第一步加的必是④，生成沉淀的则必是CO2－3，将其过滤，滤液中还有Cl－、OH－，滴加Mg(NO3)2溶液即可将OH－沉淀下来，再过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液即可检验出Cl－。

　　8．D。用反例法解答。加入AgNO3溶液后产生的白色沉淀也可能是Ag2CO3，A错误；B中的白色沉淀也可能为AgCl，B错误；C 中HCO－3也能与盐酸反应生成CO2，C错误。

　　用于互不相溶的液体分离；选项B所示装置为升华装置，用于具有升华性质的物质(如I2)的分离；选项C所示装置可用于物质的分离，如色素的层析；选项D所示装置中温度计测定的是反应物的温度，是反应装置不是分离装置。

　　11．今有X、Y、Z、W四种无色溶液，分别是盐酸、硝酸钡、碳酸钠、硝酸银中的一种。两两之间相互反应的现象如下表：

　　②取2 mL 溶液用BaCl 2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；

　　③对②中所得的混合物充分静置后，取其澄清的液体用AgNO 3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

　　(1)原溶液中一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________。

　　14.(16分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下： 海藻――→灼烧海藻灰――→浸泡悬浊液――→①含I －的溶液――→②X

　　已知氯水中含有Cl2，②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2

　　(2)四氯化碳是________色、密度比水________的液体。F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。

　　(4)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有________(填字母)。

　　酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。

　　①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________，进行分液之后________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。

　　②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是________，萃取时上层液体呈________色，下层液体呈________色。

　　16．(12分)实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4的NaCl固体。某学生设计了如下图所示方案：

　　。很显然这两种物质常温下都为液体，升高到一定的温度即汽化，都溶于水。根据沸点的差异性，可采用蒸馏法。结晶法应用在两物质的溶解度有差异性，升华法应用在某一物质易由固体变为气体，过滤法一般应用在固液分离。

　　11．D。不用其他试剂进行鉴别时一般会利用物质之间的相互反应进行推断，关键要根据物质的性质找准突破口，然后根据其他现象进行连锁式的推断。

　　12．B。BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液分别与稀硫酸反应，产生白色沉淀。Na2CO3溶液、K2CO3溶液分别与稀硫酸反应，产生无色气体。NaCl溶液、KCl溶液、MgCl2溶液分别与稀硫酸混合后，无明显现象。

　　13．解析：溶液pH＝1，说明溶液中有大量的H＋。有H＋就不能有CO2－3和HCO－3。用BaCl2溶液和稀硝酸检验时生成了白色沉淀，说明溶液中有SO2－4。由于BaCl2溶液中含有Cl－，所以第③步操作是错误的。应另取原溶液做Cl－的检验，以确定原溶液中是否存在Cl－。

　　(2)CCl4萃取碘水中的碘后，上层液体为KCl溶液，注意不含Cl2和I2。

　　15．解析：(1)能用分液漏斗进行分离的是互不相溶的液态混合物，D正确；(2)①碘单质易溶于CCl4、苯等有机溶剂，且CCl4、苯与水互不相溶，故能够将碘单质萃取出来，进行分液之后得到的是碘的CCl4溶液或碘的苯溶液，属于混合物；酒精、NaCl均易溶于水，故不能将碘单质萃取出来；②CCl4密度大于水，萃取时溴的CCl4层在下层，呈橙色，上层无色是水层；③CCl4与碘酒中的溶剂酒精互溶，因而无法把碘酒中的碘萃取出来。

　　16．解析：NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要制取纯净的NaCl溶液，可向溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去SO2－4，但此过程中引入了新杂质Ba2＋，故需在后续过程中把Ba2＋除去，可加入过量的Na2CO3溶液，除去多余的Ba2＋，CO2－3可用盐酸除去。其中操作①不能改为加入Ba(NO3)2溶液，因硝酸盐均为易溶于水的物质，在后续过程中无法除去NO－3。检验SO2－4是否除尽的方法：取少量的滤液，加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO2－4已除尽。BaSO4、BaCO3均为不溶水的白色沉淀，可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。

　　答案：(1)否，因为改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质NO－3，后续操作中无法除去(2)取少量滤液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO2－4已除尽(3)除去过量的Ba2＋减少一次过滤操作