化学工艺流程中的分离与提纯，是高考每年必考的重点题型，主要涉及过滤、蒸发、结晶等物理方法分离及化学方法提纯的知识。要想解决此类题型就得理解整个流程原理，紧扣书本知识。

　　在这里侯哥化学将介绍一些分离提纯的方法，以助于你更加精准、有效的突破此类问题。

　　(1)常压过滤：在常压下用普通漏斗过滤的方法称为常压过滤法。当沉淀物为胶体或微细的晶体时，用此法过滤较好。缺点是过滤速度较慢。

　　(2)减压过滤(抽滤)：减压过滤和抽滤是指一种操作，其原理与普通的常压过滤相同。相比普通过滤，此方法过滤速度快，沉淀抽得较干，有时候还可以过滤掉气体，并能达到快速干燥产品的作用。适合大量溶液与沉淀的分离，但不宜过滤颗粒太小的沉淀和胶体沉淀。

　　(3)趁热过滤：趁热过滤指将温度较高的固液混合物使用常规过滤操作进行过滤时由于耗时较长，导致在过滤过程中因混合物温度降低而使溶质在滤纸上析出，使滤出的固体杂质与晶体相混，影响分离效果。因此该种溶液就需在保温的情况下进行过滤，即热过滤。

　　(1)适用范围：提取溶解度受温度影响较小的溶质，因为溶解度变化小，所以不论冷热溶解度都变化不大，只有通过(加热蒸发)减少溶剂(水)才能使其析出结晶。如：NaCl。

　　(1)适用范围：提取溶解度受温度影响较大的物质，高温时溶解度高，冷却热溶液时，其溶解度下降，溶质结晶析出。如：(KNO₃)、易水解的物质(FeCl₃)或结晶水化合物(CuSO₄·5H₂O)。

　　Ps：带有结晶水的盐，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，特别应注意的是若从FeCl₃溶液中结晶出FeCl₃·6H₂O晶体，应在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶。

　　洗涤沉淀:沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水等至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。

　　萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来的过程，萃取后需要分液。

　　反萃取：在溶剂萃取分离过程中，当完成萃取操作后，为进一步纯化目标产物或便于下一步分离操作的实施，往往需要将目标产物转移到水相。这种调节水相条件，将目标产物从有机相转入水相的萃取操作称为反萃取，为萃取的逆过程。

　　蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作，适用于分离沸点相差较大的液体混合物。

　　利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离氨与氮气、氢气。

　　1.硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄•7H₂O的流程如图：

　　在酸解过程中，各种金属氧化物与硫酸反应，得到硫酸盐，而SiO₂不与硫酸反应。酸解后的pH=1，再加入硼镁泥和NaClO，可以将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，通过调节pH，可以使Fe³⁺和Al³⁺水解转化为Fe(OH)₃、Al(OH)₃沉淀，与SiO₂一起经过滤除去。再除去Ca²⁺，最终得到MgSO₄·7H₂O，以此来解答。

　　根据表格数据，可知温度越高，MgSO₄的溶解度越大，而CaSO₄的溶解度越小，且CaSO₄溶解度相较于MgSO₄来说较小。因此可以采用蒸发浓缩(蒸发部分水，由于MgSO₄的溶解大，因此仍溶解在水中，而CaSO₄的溶解度在温度较高时较小而析出。)防止因为温度降低而使MgSO₄析出或者CaSO₄再次溶解，可使用趁热过滤方法除去硫酸钙；操作“Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，再经过过滤，便得到了MgSO₄•7H₂O。故答案为蒸发浓缩(结晶)；趁热过滤。

　　2.某矿渣的成分为Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：

　　请回答下列问题：操作1主要包括：_______、_______、_______。洗涤CuSO₄•5H₂O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是_______。

　　从硫酸铜溶液中制取硫酸铜晶体的操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。洗涤CuSO₄•5H₂O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是CuSO₄溶液溶解于水，而且温度越高，溶解度越大。若用冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失。

　　3.某混合物A含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

　　I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是___________；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，请简述洗涤沉淀的操作是___________。

　　【答案】过滤(沿玻璃棒) 向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀后，待水流尽，再重复操作2～3次

　　I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤，故答案为过滤；沉淀的洗涤是为了洗去沉淀表面吸附的杂质和混杂在沉淀中的母液，其正确操作为向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀后，待水流尽，再重复操作2～3次。

　　4.实验室用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al₂O₃、Fe、SiO₂等)制备草酸钴晶体(CoC₂O₄•2H₂O)的流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为机有物(难电离)。回答下列问题：

　　(2)“反萃取”原理是用反萃取剂使被萃取物从有机相返回水相的过程。向操作①后溶有NiR₂的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到RH，写出该步骤反应的离子方程式___________。

　　【分析】用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al₂O₃、Fe、SiO₂等)制备草酸钴晶体(CoC₂O₄2H₂O)：粉碎后用硫酸溶解，SiO₂不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有CoSO₄、NiSO₄、FeSO₄、Al₂(SO₄)₃及过量的硫酸，滤渣Ⅰ为SiO₂，滤液中加入过氧化氢和CoO，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，同时调节pH，使铁离子、铝离子转化为沉淀除去，所以滤渣Ⅱ为氢氧化铁、氢氧化铝，向滤液中加入RH，Ni²⁺溶于有机层，操作①为分液，向水层加入(NH₄)₂C₂O₄，得到草酸钴晶体，以此来解答。

　　(2)“反萃取”原理是用反萃取剂使被萃取物从有机相返回水相的过程。向操作①后溶有NiR₂的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到RH，反应的离子方程式NiR₂+2H⁺=2RH+Ni²⁺。

　　5.硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到MnSO₄·7H₂O、MnSO₄·5H₂O和MnSO₄·H₂O。硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示

　　从过滤所得的滤液中获得较高纯度MnSO₄·H₂O的操作是：控制温度在80～90℃之间蒸发结晶、___________，使固体MnSO₄·H₂O与溶液分离，_________、真空干燥

　　【详解】据溶解度曲线℃时，硫酸锰结晶才可能得到MnSO₄·H₂O，且它的溶解度会随着温度的升高而降低，结合水的沸点为100℃，故应选择温度恒定在80-90℃最佳。要从过滤所得MnSO₄溶液中获得较高纯度的MnSO₄·H₂O晶体，应在80～90℃之间进行蒸发结晶、趁热过滤，再用80～90℃的蒸馏水洗涤MnSO₄·H₂O晶体2～3次，最后真空干燥，

　　所以答案为：趁热过滤，用80～90℃的蒸馏水洗涤2-3次。返回搜狐，查看更多