的原理是将液态物质加热到沸腾(汽化)，并使其冷凝(液化)。蒸馏的目的是分离液态混合物，即从混合溶液中分离出某种(或几种)纯液态物质。要求溶液中的其他成分是难挥发的，或者是沸点与馏出物的沸点相差很大的物质。蒸馏用于不同沸点液态混合物的分离时，也就是分馏过程。

　　液态混合物的分离;测定化合物的沸点;提纯;回收溶剂等。如实验室制取蒸馏水;海水蒸馏(海水淡化的重要方法就是蒸馏);工业上制酒精和由工业酒精中制取无水乙醇等。

　　①调整好温度计的位置，水银球的上端恰好位于蒸馏烧瓶支管口下端所在的水平线上，以用于测量蒸气的温度。

　　②加入沸石(或碎瓷片)以防止液体暴沸。蒸馏烧瓶不能直接加热，需垫石棉网。

　　④蒸馏烧瓶中盛放液体的量不能超过其容积的2/3，也不应少于其容积的1/3。

　　过滤的原理是将不溶于液体的固态物质从液体的混合物中分离开来。过滤的目的是分离互不相溶的液体和固体的混合物。通过过滤器过滤时，液体透过滤纸，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。

　　不溶于液体的固体与液体进行分离。如净化水中的固体杂质;实验室用于分离沉淀;粗盐提纯时除去不溶于水的杂质等。

　　若过滤液体较浑浊，应静置片刻，先过滤上层清液;过滤后若仍浑浊，可再过滤一次;经两次过滤后的液体仍然浑浊时应检查原因，如仪器不干净，液面高于滤纸边缘，滤纸破损等。

　　“一贴”：滤纸的折叠角度与漏斗的角度相符，并用水润湿滤纸的四周，使它紧贴着漏斗的内壁，滤纸与漏斗壁之间不要留有气泡。

　　“二低”：滤纸的边缘略低于漏斗的边缘;过滤液体的液面略低于滤纸的边缘，目的是防止液体从滤纸与漏斗壁之间渗出，达不到过滤的目的。

　　“三靠”：漏斗下端管口紧靠接滤液的烧杯内壁，使滤液能沿着烧杯内壁流下，不会向四周飞溅，而且还可以提高过滤的速度;倾倒液体时玻璃棒的末端紧靠滤纸的三层处，以免弄破滤纸;倾倒液体的烧杯嘴要和玻璃棒紧靠，使液体沿玻璃棒流人过滤器。

　　蒸发的原理是将互溶的液态混合物中易挥发的物质主要是水通过加热使其沸腾，以水蒸气的形式蒸出，以得到不挥发且溶于水的物质。蒸发的目的是给液体加热，使水蒸发，一般得到易溶于水的结晶固体物质。如果再使水蒸气冷却，凝固成液体，采用冷凝装置收集蒸馏水，则也可称之为蒸馏。

　　可溶于液体的固体与液体进行分离。如结晶法海水晒盐;除去硝酸钾中混有的少量氯化钠固体;硝酸钾和氯化钠混合溶液的分离等。

　　蒸发皿可直接加热，使用时要用坩埚钳夹取，热坩埚应放在石棉网上。常用于结晶和重结晶。

　　蒸发皿、玻璃棒(作用——搅拌，使液体均匀受热)、酒精灯、铁架台、坩埚钳等。

　　蒸发时要用玻璃棒不停地搅拌;固体出现较多量时，停止加热(利用余热蒸干);加热后的蒸发皿应用柑祸钳夹持。放在有石棉网的实验台上，防止烫坏实验桌。

　　分液是把两种不相溶的液体(且密度不同)分开的操作，如油和水的分离;萃取是利用某溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后再用分液的方法将其分开。

　　萃取和分液的关系是萃取一定要进行分液，但分液不一定要有萃取。其目的是将互不相溶的液体通过分液漏斗，或先用萃取剂萃取，得到两种单一液体(分液)或重新配比的可溶混合液(萃取、分液)。一般萃取和分液常结合进行。

　　适用于互不相溶的液体的分离，得到两种单一液体或一种单一液体和一种混合物。如用四氯化碳(或苯)等把I2从它的水溶液(或碘水)中提取出来，再分液得到四氯化碳(或苯)的碘溶液;分液法分离油和水，得到单一的油和水两种液体。

　　使用时，左手虎口顶住漏斗球部，用右手握住活塞部分，倒转分液漏斗，用力振荡。放置铁架台上静置片刻，待溶液分层后，转动玻璃活塞，使玻璃活塞的小槽与漏斗下端口的小孔对齐(或取下玻璃塞)，进行放液。

　　萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的物质。

　　分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法.例如，用四氯化碳分离碘水中的碘，就采用分液法分离碘的四氯化碳溶液和水。

　　简单地说：萃取是利用A物质在B溶剂和C溶剂中的溶解能力不同，把A物质从B物质提取到C溶剂里。分液是利用两种液体互不相溶的性质，将两种液体分开。

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