❖二、三角形相图中的平衡关系： ❖1、溶解度曲线）溶解度曲线： ❖ （类似于精馏中的t-x-y图） ❖ 在一定温度下由实验测得， ❖ 有多种方法。

　　❖再于总组成为D、F、G等二元混合 液中按上述方法做实验可分别得 到混溶点D‘、F’、G‘，连接L、C‘、 D‘、F’、G‘及J诸点的曲线为在实验 温度下该三元物系的溶解度曲线* B、S物系一定，两相组成

　　以E表示 加入萃取剂 后使混合物 混合均匀， 沉降、分层 其中含萃取 剂（S）多的 一相

　　❖一、定义： ❖液—液萃取是分离液体混合物的 ❖重要单元操作之一，又称溶剂萃取。 ❖该方法是利用原料液中组分在适当 ❖溶剂中溶解度的差异而实现分离的 ❖单元操作。

　　❖三、 萃取操作应用的场合： ❖1、稀溶液且溶质为难挥发组分： ❖ 此时用精馏耗能量大（∵大量溶剂

　　从塔顶蒸出），用萃取则降低能耗 （尽管萃取后还要分离）。 ❖如：稀醋酸水溶液加醋酸乙酯 ❖ 制无水醋酸。

　　❖四、三元液—液萃取分类 ❖ （A与B是互溶的均相物系） ❖第Ⅰ类： ❖ A与B、S完全互溶， ❖ B、S为一对部分互溶组分： （ 此类物系的萃取相和萃余相

　　❖第Ⅱ类： ❖ A、B完全互溶， ❖B、S及A、S为两对部分互溶组分 ❖ 以下主要讨论第Ⅰ类物系

　　❖ 如：分离石油裂解气 ❖ （苯、甲苯、二甲苯等） ❖ 3、热敏性物系： ❖ 采用精馏要减压操作，不经济，用萃

　　❖ 如：制药工业中青霉素等的制备。 ❖ 4、其他：稀有金属的提炼、环境 ❖ 污染的治理等。

　　❖所Fra Baidu bibliotek当B、S以任意比例混合时， 必然得到两个互不相溶的液层，

　　❖若在B、S混合物组成为C的溶液中 逐渐加入组分A，体系成为三元混 合液，但其中B、S质量比为常数， 则 三 元 混 合 液 的 组 成 点 将 沿 AC 线 变化。若加入A的量恰好使混合液 由两个液相变为均一相时，相应 组成坐标如C‘点所示，点C’ 称为 混溶点或分层点。

　　❖3* 溶解度曲线的“口”在哪条 ❖ 边上，哪条边上的两组分 ❖ 就为部分互溶 ❖ 或完全不互溶。

　　❖（或在欲分离的液体混合物中加入 ❖一种与其不溶或部分互溶的溶剂， ❖形成两相系统，利用混合液中 ❖各组分在两相中分配性的差异， ❖易溶组分较多地进入溶剂相, ❖从而实现混合液的分离。）可见， ❖在液—液萃取中至少涉及三个组分

　　以S表示 所选用的外 加溶剂（或 称之为溶剂） 应对原料液 中一个组分 有较大的溶 解能力

　　❖用溶剂从液体混合物中提取其中某 ❖种组分的操作称为液/液萃取。 ❖萃取是利用溶液中各组分在所选用 ❖的溶剂中溶解度的差异，使溶质进 ❖行液液传质，以达到分离均相液体 ❖混合物的操作。 ❖萃取操作全过程可包括：

　　❖1．原料液与萃取剂充分混合接触， ❖ 完成溶质传质过程； ❖2．萃取相和萃余相的分离过程； ❖3．从萃取相和萃余相中回收萃取剂 ❖ 的过程。通常用蒸馏方法回收。

　　平衡时的自由度数为3。这就是 说，平衡时有三个可以自由变 化的参数。所以相平衡关系只 能用三角形相图来表示。