(1)实验原理:l4沸点不同,加热其混合物,l4先被蒸馏出来,从而达到分离的目的(从资料查得I2熔点:114℃,沸点184℃,而CCl4沸点77℃,沸点相差107℃,l4蒸馏出去,从而与碘分离。不过蒸馏时,需要水浴加热,以便及时控制温度)。(3)实验现象:80℃水浴片刻,烧瓶中出现紫色蒸汽,锥形瓶中也开始收集到浅紫红色溶液,最终烧瓶中残留少量的碘。1)用NaOH浓溶液反萃取法,使I2转化成碘盐进行富集。l4的溶液中的碘在碱性条件下会发生歧化反应,l4的溶液进行反萃取,使CCl4得到回收,I2与NaOH反应后,能以盐的形式富集。这一萃取进行得十分完全。反应为:3I2+6NaOH==5NaI+NaIO3+3H2O;当NaI和NaIO3富集到相当量时,使体系变成酸性介质(如加入足量的H2SO4),使其中碘元素转变成I2单质得以回收。反应为:5NaI+NaIO3+3H2SO4==3Na2SO4+3I2+3H2O。用固体NaOH代替NaOH溶液进行反萃取,在理论上和实践上都是可行的。,,,l4的密度。,也远远大于I-及I2的密度。这样就构成一个三相体系,即固体NaOH(及反应生成的NaI、NaIO3)l4在中层,最上层为含I2的水层。当上面的水层中含有的I2时,两步萃取可以同时进行。l4层,l4层里的I2又与下层的NaOH反应。l4层中不再有分配平衡,加快了萃取的进度,自发生成的I2最终会转移到固体中去。l4倾倒在分液漏斗中进行分液,l4;而下层的固体放入蒸发皿中,并滴入适量的稀H2SO4利用图2的装置进行加热处理即可得到碘。(2)过氧化氢法。从资料上查得,碘可与过氧化氢和碳酸氢钠混合液发生反应:I2+H2O2+2NaHCO3=2NaI+CO2↑+O2↑实验1:l4萃取液于大试管中,先加入20滴饱和NaHCO3,后加入30%的H2O2溶液,液体只是分层,没有其他现象。振荡后紫色逐渐变浅,并有大量气体产生,l4仍有气泡产生。弃去上层清液,继续加入10滴饱和NaHCO3和10滴H2O2溶液振荡,颜色全部褪去。移入分液漏斗进行分液,l4,而碘转化为NaI富集。三结果讨论***化碳80℃水浴片刻,烧瓶中出现紫色蒸汽,锥形瓶中也开始收集到紫色的液体。最终烧瓶中残留少量的碘,大部分的碘和四***化碳一同被蒸出。通过对比实验,证明将碘置于烧瓶中,水浴加热到50℃时,烧瓶中已有少量的紫