要把所需要的化合物从溶液中完全萃取出来，通常萃取一次是不够的，必须重复萃取数次。利用分配定律的关系，可以算出经过萃取后化合物的剩。设：V为原溶液的体积w0为萃取前化合物的总量、w1为萃取一次后化合物的剩余量、w2为萃取二次后化合物的剩余量、wn为萃取n次后化合物的剩余量、S为萃取溶液的体积、经一次萃取,原溶液中该化合物的浓度为w1/V；而萃取溶剂中该化合物的浓度为(w0-w1)/S；两者之比等于K,即：w1/V =K w1=w0 KV，(w0-w1)/S KVS。

　　但应该注意,上面的公式适用于几乎和水不相溶地溶剂,例如苯,四氯化碳等.而与水有少量互溶地溶剂等,上面公式只是近似的.但还是可以定性地指出预期的结果.

　　分配定律是萃取方法理论的主要依据，物质对不同的溶剂有着不同的溶解度，同时，在两种互不相溶的溶剂中加入某种可溶性的物质时，它能分别溶解于两种溶剂中。实验证明，在一定温度下该化合物与此两种溶剂不发生分解、电解、缔合和溶剂化等作用时,此化合物在两液层中之比是一个定值，不论所加物质的量是多少,都是如此，属于物理变化。

　　利用溶剂使固体物料中地可溶性物质溶解于其中而加以分离地操称为固液萃取，又称浸取。

　　固液萃取的原理：利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数[1]的不同,使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中，经过反复多次萃取,将绝大部分的化合物提取出来。洛阳三诺化工各种萃取剂在固液萃取和液液萃取时效果喜人！

　　用公式表示：CA/CB=K（CA.CB分别表示一种化合物在两种互不相溶地溶剂中的量浓度，K是一个常数,称为“分配系数”.）有机化合物在有机溶剂中一般比在水中溶解度大，用有机溶剂提取溶解于水的化合物是萃取的典型实例.在萃取时，若在水溶液中加入一定量的电解质（如氯化钠）,利用“盐析效应”以降低有机物和萃取溶剂在水溶液中的溶解度,常可提高萃取效果。