一种溶剂萃取除铁工艺，包括萃取、反萃、沉铁转化等工序，其特征在于所述的反萃铁工序选择NH4F作为富铁有机相的反铁剂，所述的沉铁转化工序采用NH4OH作为沉铁转化剂，与原有工艺相比，具有反萃剂易于再生、反铁率高、Fe(OH)3沉淀易于过滤、工艺简单、成本低、无酸雾、环境较好等一系列优点。

　　1： 一种溶剂萃取除铁工艺，包括萃取、反萃、沉铁转化工序，其特征在于： A、所述的反萃工序中包括反萃有色金属元素和反萃铁两道分工序，尤其是在用无机酸反萃有色金属元素后，用浓度为2～4N的NH4F作反铁剂从反萃有色金属元素后得到的富铁有机相(FeR3)中反萃铁，其反萃相与有机相之比为1∶1～15，化学反应表示为： B、所述的沉铁转化工序是将反萃铁工序得到的(NH4)3FeF6，加氨水(NH4OH)调节。PH值7～9，使之转化为Fe(OH)3沉淀，同时又使NH4F再生而返回使用，其化学反应为：

　　本发明涉及一种溶剂萃取除铁工艺，特别适应于湿法冶炼过程从富铁有机相中除铁。

　　溶剂萃取工艺，是有色金属湿法冶炼过程中常用之法;存在于溶液中的铁往往被作为杂质而需要除去，虽然除铁方法至今仍以沉淀法为主，但用溶剂萃取除铁近期也进行了研究，散见于一些文献之中（见中国科学院化工冶金研究所陈家镛等的论文《混合溶剂从硫酸盐溶液中萃取分离铁的研究》-《第二届全国溶剂萃取会论文摘要集》，1991年11月，上海）。问题在于目前公开的一些方法萃取人有机相中的铁难以反萃，常用的反铁剂盐酸和草酸均有一定缺陷，用盐酸反萃铁时，盐酸浓度一般为8-10N，使溶液含酸高、铁高、盐酸不能返回使用，消耗高又不能排放，而且工艺过程有酸雾，对设备和环境造成危害;用草酸反萃铁时，通常浓度为5-8%，当含铁达5-8%时，反铁效果显著下降，需用Ca（OH）2中和，H2SO4再生的方法使其再生，再补充草酸达到5-8%的浓度后返回使用，或者用铁屑置换-离子交换使其再生返回使用。这两种方法工艺复杂，试剂消耗大，成本高。

　　本发明的目的在于提供一种工艺简单、铁反萃高、反萃剂易于再生和Fe（OH）3沉淀易于过滤的溶剂萃取除铁工艺，以克服上述缺点。

　　本发明所述的溶剂萃取除铁工艺包括萃取、反萃、沉铁转化工序，其技术要点在于：所述反萃工序中包括反萃有色金属元素和反萃铁两道分工序，尤其是在用无机酸反萃有色金属元素后，用浓度为2-4N的NH4F作反铁剂从反萃有色金属元素后得到的富铁有机相（FeR3）中反萃铁，其反萃相与有机相之比为1∶1～15，化学反应表示为：

　　所述的沉铁转化工序是将反萃铁工序得到的（NH4）3FeF6，加氨水（NH4OH）调节PH值7～9，使之转化为Fe（OH）3沉淀，同时又使NH4F再生而返回使用，其化学反应表示为：

　　本发明所述的溶剂萃取除铁工艺，与现有老工艺相比，不仅具有铁反萃率高，Fe（OH）3沉淀渣易于过滤分离，更重要是使反萃剂NH4F易于再生。这样既使生产工艺简单、成本降低，而且又无酸雾，有利于净化环境。

　　1、萃取：将含Fe的低酸上清液用有机萃取剂P204萃取有色金属元素时，Fe3+也同时被萃取入有机相，用HCl反萃有机相中的有色金属元素后，将得到地富铁有机相（FeR3）送下道反萃工序处理，本萃取工序的条件为有机相与水相之比为1∶2，混合时间5分钟，3级。

　　2、反萃：包括反萃有色金属元素和反萃铁两道分工序，用无机酸反萃有色金属元素后得到的富铁有机相（FeR3），用浓度为2～4N的NH4F作反铁剂反萃铁，反萃相与有机相之比1∶1～15，反应时间4～6分钟，铁的反萃率为90～95%，反萃工艺主要使富铁有机相中的Fe3+被反萃并生成（NH4）3FeF6的沉淀，反萃有色金属元素（主要是铟）的反萃剂是6N盐酸，有机相与反萃相之比为15∶1，反萃铁的反萃剂为3N的NH4F，反萃相与有杨相之比为1∶1，反应时间5分钟。

　　3、沉铁转化：将反萃铁工序得到的（NH4）FeF6加氨水（NH4OH）调节PH值到8.5，使（NH4）3FeF6转化为Fe（OH）3沉淀，同时使NH4F再生返回使用，相比为1∶1。

　　《一种溶剂萃取除铁工艺.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《一种溶剂萃取除铁工艺.pdf（6页珍藏版）》请在专利查询网上搜索。

　　一种溶剂萃取除铁工艺，包括萃取、反萃、沉铁转化等工序，其特征在于所述的反萃铁工序选择NH4F作为富铁有机相的反铁剂，所述的沉铁转化工序采用NH4OH作为沉铁转化剂，与原有工艺相比，具有反萃剂易于再生、反铁率高、Fe(OH)3沉淀易于过滤、工艺简单、成本低、无酸雾、环境较好等一系列优点。。