萃取 萃取 萃取是有机化学实验中用来提取或纯化有机化合物的常用操作之一。 应用萃取可以从固体或液体混合物中提取出所需要的物质， 也可以用来洗去混合物中的少量杂质。 通常称前者为“抽取” 或“萃取” ； 后者为“洗涤” 。 1 基本原理 萃取是利用物质在两种不互溶（或微溶） 溶剂中溶解度或分配比的不同来达到分离、 提取或纯化目的的一种操作。 这可用于不互溶（或微溶） 的有机溶剂从水中萃取有机化合物来说明。 将含有机化合物的水溶液用有机溶剂萃取时， 有机化合物就在两液相间进行分配。 在一定温度下， 此有机化合物在有机相中和水相中的浓度...

　　萃取 萃取 萃取是有机化学实验中用来提取或纯化有机化合物的常用操作之一。 应用萃取可以从固体或液体混合物中提取出所需要的物质， 也可以用来洗去混合物中的少量杂质。 通常称前者为“抽取” 或“萃取” ； 后者为“洗涤” 。 1 基本原理 萃取是利用物质在两种不互溶（或微溶） 溶剂中溶解度或分配比的不同来达到分离、 提取或纯化目的的一种操作。 这可用于不互溶（或微溶） 的有机溶剂从水中萃取有机化合物来说明。 将含有机化合物的水溶液用有机溶剂萃取时， 有机化合物就在两液相间进行分配。 在一定温度下， 此有机化合物在有机相中和水相中的浓度之比为一常数， 此即所谓“分配定律” 。 假如一物质在两液相 A 和 B 中的浓度分别为 cA 和 cB， 则在一定温度下，cA/cB=K， K 是一常数， 称为“分配系数” ， 它可以近似地看作为此物质在两溶剂中溶解度之比。 有机物在有机溶剂中的溶解度， 一般比在水中的溶解度大， 所以可以将它们从水溶液中萃取出来。 但是除非分配系数极大， 否则用一次萃取是不可能将全部物质移入新的有机相中。 在萃取时， 若在水溶液中先加入一定量的电解质（如氯化钠） ， 利用所谓“盐析效应” ， 以降低有机化合物和萃取溶剂在水溶液中的溶解度， 常可提高萃取效果。 当用一定量的溶剂从水溶液中萃取有机化合物时， 以一次萃取还是多次萃取好呢？ 可以利用下列推导来说明。 设在 V mL 的水中溶解 W0 g 的物质， 每次用 S mL 与水不互溶的有机溶剂重复萃取。 假如 W1 g 为萃取一次后剩留在水中的物质量， 则在水中的浓度和在有机相中的浓度就分别为 W1/V 和（W0W1） /S， 两者之比等于 K， 亦即 W1/V （W0W1） /S=K 或 W1=KV KV+S W0 令 W2 g 为萃取两次后再水中的剩留量， 则有 (W1W2 ) /S=K 或 W2= W1KV+S0（KV+S） 显然， 在萃取几次后的剩留量 Wn 应为 Wn= W0（KV+S） KVn W2/VKVKV2 当用一定量的溶剂萃取时， 总是希望在水中的剩余量越少越好。 因为上式中 KV+S1， 所以 n 越大， Wn 就越小， 即把溶剂分成几份作多次萃取比用全部量的溶剂作一次萃取为好。但必须注意， 上面的式子只适用于几乎和水不互溶的溶剂， 例如苯、 四氯化碳或氯仿等。