工业流程题目一向是高考理综化学大题之一，其通常占有不小的分值。该类题目考查通常结合有关实验，因此除掌握工业流程题目解题方法外，还应对化学实验有大概的认识。

　　(2)冶Al：利用两性金属的特点向原料中添加酸或者碱，在提取Al的同时除杂。

　　解题技巧：对于铁等变价金属要关注其化合价，Al等两性金属要关注溶液酸碱度。

　　常见考查的工业流程类问题，目的主要为制备某类盐类物质，常常通过沉淀的方法来获得最终的产物。在此之前要经过一步或者多步除杂。

　　解题技巧：熟悉除杂的方法和原理，熟悉除杂相关反应。难点在于反应方程式的书写。

　　这类题目特点鲜明，主要用于制备高中阶段的强力氧化剂（酸性高锰酸钾、高铁酸钠等）。

　　解题技巧：这些含高价离子的物质在酸性溶液中有着超乎寻常的强氧化性，在制备的时候要选择碱性环境。

　　1.浏览全图，确定该流程的目的：由何种原料得到何种产物（副产品），对比原料和产物。

　　2.了解流程图外的文字描述、表格等信息、某个问题中的提示性信息。并在分析和解题过程中随时联系和调用。

　　从原料到产品一次发生了什么反应？利用了什么原理？每一步操作进行到什么程度最佳？每一步操作产生了什么杂质和副产物？杂质和副产物要怎么除去？

　　(2)然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生了反应， 生成了什么产物；

　　(1)确定要制备什么物质，从题干或者问题中获取有用信息，了解产品的性质。某些具有特殊性质的产品，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其他的杂质。如：

　　B、如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。（FeCl3、AlCl3等）

　　C、如果产物是一种强的氧化剂或者还原剂，则要防止与他们发生氧化还原反应的物质接触。

　　D、如果产物是一种易吸收空气中的二氧化碳和水而变质的物质，则要注意在制备过程中除去二氧化碳和水，同时也要防止空气中的二氧化碳和水进入装置中。

　　E、如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比他们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据他们不同的变化，找出合适的分离方法。

　　(2)分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？

　　1.溶解：对矿物通常采用酸溶，如用硫酸、盐酸、硝酸等，有时也用碱溶（如铝及氧化铝等物质）

　　加快反应速率或者促进平衡朝着某个方向移动。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质，则要注意控制温度。

　　蒸发时遇到容易水解的物质，应在相应的气流中进行加热。如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCL的气流中加热，防止其水解。

　　是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的盐类彼此分离。

　　答：往漏斗中（如果在工业上就改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。

　　矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土、烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）

　　4.碱：去油污、去铝片氧化膜、溶解Al、二氧化硅，调节PH促进水解（沉淀）