8、滴加顺序不同，现象不同的实验 9、原电池 10、等效平衡问题及解题思路

　　14、中学化学中与“0”有关的实验问题4例 15、特殊试剂的存放和取用10例

　　纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3

　　水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4

　　过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2

　　光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

　　氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

　　裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3

　　焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO

　　草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

　　铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体

　　Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体

　　CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

　　Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀

　　AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

　　SO3—无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

　　N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体

　　如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。如P10习题第二题选B。

　　蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管竖直冷凝水流方向）。蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。

　　3. P7 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3、NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp差不大，当溶液中存在大量的CO32-时，BaSO4就会部分转化为BaCO3。其中Na2CO3的作用是：除Ca2+和过量的Ba2+。所以试剂加入顺序Na2CO3在之BaCl2后。

　　分液装置图，分液漏斗的结构（两活塞、两小孔）。溴水呈橙色、溴的（苯）CCl4橙红色。碘水呈黄色，碘的（苯）CCl4呈紫红色。萃取后分液，上下层液体分别从上下口倒出。注意实验1－4的第（2）步、（4）步操

　　重点注意步骤、图示、注解、注意事项（包括P18习题6）、学与问等。称量固体时托盘天平只保留一位，量筒量取液体时也只保留一位。

　　容量瓶使用的第一步操作：检查是否漏水(简称“查漏”)。“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶。配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、胶头滴管、烧杯、药匙。重要的实验步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移（轻摇）→定容→摇匀→倒出装瓶。定容时视线与凹液面最低处相平，直到液面与刻度线

　　、区别胶体和溶液的方法等知识：FeCl3溶液呈棕黄色，制备Fe(OH)3胶体的操作方法是：在沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。将0.1mol FeCl3制成胶体，所得的胶粒数小于0.1NA，Fe(OH)3胶体不带电，Fe(OH)3胶粒带正电。 FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体最本质的区别是胶体粒子大小在1nm-100nm之间，区别我承认我懒了，直接放图

　　，题目陌生、填空不算多但是题干长、分值比重高且一个小空可以做成一个大题的计算量（虽然这个题本身就是一个大题），涉及的知识点包括

　　、物质的分离与提纯、化学平衡、化学反应速率、电化学等很多方面，最关键的其中大多数题目着重考察在陌生情景中对操作目的的推理分析，推理分析啊？？这个操作应该是做题时最骚的了吧。当然

　　，万变不离其宗，再陌生、再难推理的题它都有迹可循，但这需要你掌握一定的技巧与方式以及该背就得背的知识点。工业流程

　　，其基本原理也就是将原料通过某种化学反应得到需要的产品，其中涉及到的操作就很多了，基本原理像下图一样>

　　，题型虽然不会有很大差距，问法却有千万，那如何才能做好工业流程题，经过很多题练习之后你会发现其实一个化学工业流程图实际上就是根据十大课本工业流程而出的「三常识四主线」的题三常识四主线

　　，你都要知道并深刻在脑子里面。做题时自然而然的注意到要题目的某部操作或你写的操作必然要符合这些要求。

　　）对于试剂线，你需要掌握常用的试剂的类型与作用以及与它相关的化学反应，至少下面这些你得掌握吧>

　　，试剂的作用主要是为了除杂质与获取产品，同一个试剂也可能存在多种作用，比如我们熟知的双氧水。

　　，只要知道了其元素组成，一般就可以确定存在或可能产生的杂质了，下面是常见的杂质与除杂方法>

　　，这时候就一定要注意题目所给的信息，记住不常见的杂质除去方法一般都在题目信息中能够找到，比如会给出溶解度表，与杂质有关的特殊化学反应式等。总之流程分析时

　　，一定要抓住杂质的去向分析，切记因为不严谨导致对杂质去向一片茫然。最后还需要注意的是杂质的分析一般都离不开试剂的分析

　　，每加一次试剂你需要考虑下一步操作中是否要过滤、冷却、结晶等分离操作，常见操作如下>

　　，工业流程的目的就是为了获得产品，也就是说前面的一切步骤都是为了获得产品而准备的。这里要考虑产品的纯度

　　、生产率等，注意原料和产品的共性，也就是他们共同含有的元素，这些元素在哪里会损失等问题。然后就是一些常见的知识与问法

　　，增大固体与液体或气体的接触面积，加快反应速率。②水浸——与水接触反应或溶解

　　，使可溶性金属阳离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。④灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化

　　：瞻前顾后，分析什么物质发生什么反应，产物是什么，是否有反应物残留等。④加入某试剂的原因一般有

　　、冷却结晶：如 NaCl 和 K2Cr2O7 混合溶液，若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是 K2Cr2O7，母液中是 NaCl 和少量 K2Cr2O7，这样就可分离出大部分 K2Cr2O7；同理，可除去 KNO3 中的少量 NaCl。蒸发结晶

　　、趁热过滤：如 NaCl 和 K2Cr2O7 混合溶液，若将混合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是 NaCl，母液中是 K2Cr2O7 和少量 NaCl；同理，可除去 NaCl 中的少量 KNO3。洗涤

　　：冰水或热水，洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗；乙醇或乙醇水溶液，既可洗去晶体表面的杂质，又可减少晶体溶解的损耗。②物质检验

　　，需遵循体系中存在的核心平衡，阐明所采取的措施、改变的条件，导致平衡如何移动，产生什么结果。

　　，除了学会这些主线与知识，其实课本上的十大化学工业流程才是最好的老师，一定要认真研读它

　　、②硅的制备、③氯碱工业、④黄铁矿（FeS2）制硫酸、⑤工业制硝酸、⑥工业制纯碱、⑦工业废水中回收硫酸亚铁和铜、⑧海水中提取镁、⑨海水中提取溴、⑩海带中提取碘

　　，没有用酸溶法。而且碱溶法里面二氧化硅是与氢氧化钠反应生成铝硅酸钠沉淀而被除去。

　　：不能；原因是 Al3＋与过量氨水反应生成 Al(OH)3 沉淀，达不到分离 Al3＋、Fe3＋的目的。③步骤③中若将 CO2 的量改为

　　：不合适；因为 Al(OH)3 能溶于 NaOH。③冶炼金属铝能否用氯化铝代替氧化铝

　　，一遍一遍的记忆知识点。其实化学很多题目都像语文的古诗文默写一样，当你背下知识点后，看到题目就像看到诗词的上半句，只需要把下半句写上去就好。

　　例如化学工业流程部分，当你的基础知识掌握达到我上面说的程度时，像下面这道今年全国乙卷的真题，前四问回答是没有什么问题的。

　　，同样的时间里更高效的学习意味着更大的提升。既然下定决心要补救，就一定要管住自己，拒绝假努力。

　　在笔者的日常工作中，也会遇到和题主一样情况的同学，高一高二没怎么学，到了高三基础非常差。为了帮助和题主一样的同学摆脱困境， 笔者总结了下述五个方面的基本原理，适用于化学基础特别薄弱，不知道从何学起的同学夯实基础，打开局面。

　　原子核由质子和中子组成，每个质子带一个正电荷，中子不带电，因此原子核所带电荷数（核电荷数）=质子数=原子序数

　　在原子中，原子核所带正电荷数目（核电荷数）= 核外电子所带负电荷数目，因而呈电中性

　　原子得到/失去电子会变成离子，其中得电子变成阴离子（-），失电子变成阳离子（+）

　　化合物如果只含两种元素并且其中一种是氧元素，则该物质为氧化物，例如CO2，H2O

　　金属离子（含铵根）+酸根离子的化合物一般为盐，常见NaCl、Na2CO3、CaCO3

　　含H+并且含金属元素的化合物叫做酸式盐，常见NaHSO4, NaHCO3

　　在电解质中，根据电离的程度不同，全部电离的是强电解质，包括强酸、强碱和盐，部分电离的是弱电解质，包括弱酸、弱碱和水

　　有离子参与的反应称为离子反应，包括部分置换反应、复分解反应以及氧化还原反应

　　有电子转移（或偏离偏向）的反应称为氧化还原反应，得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂

　　氧化剂得到电子（或电子偏向）后化合价降低，氧化剂被还原（be reduced），该过程称为还原反应，因而得到被还原的产物（reduced product），简称还原产物

　　还原剂得到电子（或电子偏离）后化合价升高，还原剂被氧化（be oxidized），该过程称为氧化反应，因而得到被氧化的产物（oxidized product），简称氧化产物

　　氧化剂得电子的能力称为氧化性，得电子的能力越强， 氧化性越强， 还原性同理

　　不同原子间发生电子得失时，原子转变为离子，其作用力为离子键，对应物质为离子化合物

　　化学键一般影响物质的化学性质，有时会影响物理性质，但分子间作用力仅影响物质的物理性质

　　可逆反应存在反应终点，达到终点时正逆反应速率相等，物质浓度不再改变，达到相对平衡

　　如果你在化学的学习中长期感到吃力，不知道从何补起，那么建议你先理解学习上述的原理，从而完成高中化学底层逻辑的初步构建，进而开始搭建知识框架并逐步建立和完善属于自己的知识体系。

　　我化学本来只有2030分左右，但是高三一年从2030提到了60-70，我是怎么做的呢

　　首先，你必须要有耐心，当你刚开始做题目的时候呢，你肯定啥也不会，这时候就需要你一遍遍去翻课本，思考，找知识点，记住一定要认真看题目，思考题目问的是什么，认真去想，实在不懂就去问老师，高考化学，考的是你做题的积累量，你做的越多，记住的越多，你的化学成绩就越好，越牛，不懂的问题要及时解决，错题本要记录有质量的错题，好比一些题你只是犯了计算错误就不用记录了，而有一些题目，是一道创新题，这时候就需要你去记录他的解题思路，然后隔两天就把它拿出来看看，回顾一下自己的思维，然后反反复复这么干一年，你也可以！