化工原理 液液萃取概述液液萃取概述萃取操作是向欲分离的均相液体混合物（原料液）中，加入一种与其不互溶或部分互溶的液体溶剂，形成两相体系，然后再利用原料液中各组分在萃取剂中溶解度的差异，实现原料液中各组分一定程度的分离的操作。选用的溶剂又称为萃取剂，以S表示；原料液中某一组分在萃取剂中有较大的溶解度，称该易溶组分为溶质，用A表示；另一组分在萃取剂中完全不溶解或部分溶解，称该难溶组分为稀释剂（或原溶剂），以B表示。 液液萃取概述萃取操作的基本过程如图8－1所示，将一定量的萃取剂S加入到待分离的原料液中，使原料液与萃取剂在混合器中充分混合，溶质A将通过两液相间的界面由原料液向萃取剂中传递，混合结束后，将混合液送入分层器中，使两液相在分层器中因密度差异而分为两层。一层以萃取剂S为主，并溶有较多的溶质A，称为萃取相，以E表示；另一层以稀释剂B为主，还含有未被萃取完的部分溶质A，称为萃余相，以R表示。若萃取剂S与B为部分互溶，则萃取相中还含有B，也含有S。 液液萃取概述图8－1 萃取过程原理图 液液萃取概述萃取相E和萃余相R都是均相混合物，为了得到产品A并回收萃取剂S，还需对这两相分别进行分离。所以，萃取是一个过渡性操作，E相和R相脱溶剂后才能得到富集A或B组分的产品。脱溶剂的方法通常有蒸馏、蒸发、结晶或其他化学方法。萃取相和萃余相脱除溶剂后分别得萃取液和萃余液，分别以E′和R′表示。 液液萃取概述萃取相E和萃余相R都是均相混合物，为了得到产品A并回收萃取剂S，还需对这两相分别进行分离。所以，萃取是一个过渡性操作，E相和R相脱溶剂后才能得到富集A或B组分的产品。脱溶剂的方法通常有蒸馏、蒸发、结晶或其他化学方法。萃取相和萃余相脱除溶剂后分别得萃取液和萃余液，分别以E′和R′表示。由以上分析可知，对均相液体混合物的分离，萃取操作流程比蒸馏流程要复杂，因此蒸馏是最常用的分离方法，但是在遇到以下情况时，采用萃取操作比蒸馏操作更经济，更合理。 液液萃取概述（1）原料液中各组分间的沸点非常接近，即组分间的相对挥发度接近于1，或在蒸馏时形成恒沸物，如石油馏分中的某些烷烃与芳烃的沸点非常接近，采用一般的蒸馏方法不能将它们分离或很不经济，这时可用萃取方法进行分离。（2）当溶质A的浓度很稀，特别是稀释剂B是易挥发组分时，若采用精馏方法须将大量的稀释剂B汽化，单位热耗较大，这时可用萃取先将溶质A富集在萃取相E中，然后对萃取相进行蒸馏，因而使热量消耗显著降低，如由稀醋酸水溶液制备无水醋酸、从稀苯酚水溶液中回收苯酚等，均可使用萃取方法。 液液萃取概述（3）原料液中需分离的组分是热敏性物质时，若直接采用蒸馏方法分离，需要在高真空下进行，操作费用较高，用普通蒸馏方法容易受热分解、聚合或发生其他变化，可采用萃取方法进行分离，如对生化药物、食品、香料等半成品的分离，都是利用萃取的方法在低温下进行分离。近年来，由于能源短缺，能够节约热耗的萃取操作在石油、化工、有色金属的冶炼、环境治理及制药等行业中应用越来越广泛。并且随着科学技术的发展，各种新型萃取技术，如双溶剂萃取、超临界萃取及液膜分离技术等相继问世，萃取的应用领域日益扩大，萃取过程将会得到进一步的开发和应用。 化工原理 谢谢观看！

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