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　　液液萃取原理与特点处理对象均相混合液造成两相利用溶解度差异,加入第三种组分--萃取剂两相状态混合器分层器A—溶质B—原溶剂S—萃取剂E—萃取相，图示为采用单一萃取剂萃取一种溶质的系统中有三个组分；若采用两种互不相溶的“双溶剂”做萃取剂，或萃取两个或两个以上的溶质组分，则系统将涉及更多的组分——多组元体系。本章只讨论前者。某些情况下萃取比精馏更经济，如：溶质浓度很低，且为难挥发组分；当A不耐热时，采用通常是在常温下进行的萃取操作更为有利，避免受热分解、聚合或发生其它化学反应。液液萃取在工业上的应用一、在石油化工中的应用广泛应用于各种有机物的分离和提纯。如分离由轻油裂解和铂重整产生的芳烃和非芳烃混合物；分离乙苯-二甲苯体系；从C二、在生物化工和精细化工中的应用如：生化药剂大多为热敏性物质。用醋酸乙酯多次萃取含青霉素的玉米发酵液青霉素浓溶液。用正丙醇提取亚硫酸纸浆液中的香兰素。用TBP从发酵液提取柠檬酸。三、在湿法冶金中的应用萃取在冶金工业、核工业中都有广泛的应用。目前认为，只要价格相当或超过铜的有色金属如钴、镍、锆、铪等，都应优先考虑用溶剂萃取法进行提4.1三元体系的液-液相平衡与萃取操作原理4-1-1三角相图三元体系的液-液相平衡关系常用“三角相图”表示。脱溶剂基(除去S的影响)的平衡关系可以在“直角坐标”上表示出来。这里只介绍前者。三角相图使用的三角形可以是：正/直角/等腰直角三角形或为了使某个组分的坐标放大而采用的增大边长的三角形。单组分双组分三组分一、溶解度曲线和联结线溶解度曲线的做法出现清液，止。再加A，…，4-1-2液-液相平衡关系在三角相图上的表示两相区均相区10二、辅助曲线和临界混溶点辅助曲线表示任意达平衡的两液相关系。其做法：临界混溶点P两个共轭组成在溶解度曲线三、物系种类A、B完全互溶，对部分互溶组分。A完全溶解于S不互溶。单相区两相区A完全溶解于B、对部分互溶组分。联结线(共轭组成)溶解度曲线四、分配系数和分配曲线、分配系数分配系数k指某种物系在一定的温度下萃取，共轭相中A在E相中的组成y值越大，表明A组分更多地进入E相，萃取分离的效果越好。k随组成而变；同一物系，k变，可能从类转为类物系；另外，T两相区(B与S的互溶度)。2、分配曲线——液液相平衡在直角坐标上的表示在x-y图上表示相平衡关系，相当于精馏和吸收的相平衡曲线。y—E质分，x—R质分，分配系数k

　　1的体系，其分配曲线位于对角线y五、杠杆规则杠杆规则是物料衡算的图解方法，可由物衡导出，每种混合物的组成用x组分混合物表示。当两个混合物C，D形成一个新混合物M分离成C，D时，可以用杠杆规则推出它们质量与组成(质量分率)之间的关系。16SM联立(1)(2)MDCM组分混合物17MEMRERMRABBF问:如何确定Q及N量?MSFM(4-3)FSFM/4-1-4萃取剂的选择值越大，表明A组分更多地进入E相，萃取分离的效果越好。k选择萃取剂主要考虑以下性能：一、分配系数和选择性系数分配系数k指某种物系在一定的温度下萃取，共轭相中A在E相中的组成y之比。19(4-4b)选择性系数选择性指S的溶解能力比对B的大得多，则E—萃取剂的选择性好。20只要，就可使更多的A进入E相，更多的B留在R一样能用于判断过程是否能正常进行，且其值愈大于1，分离愈易进行。=0.1021=14.6，但是萃取的效果还是不太好。当B、S互溶度较大时，两相区互溶度小些为好。22回收的难易与经济性因常用精馏回收S。所以由S萃取A形成的E多A少)，最好使A成为易挥发组分。分离R时，则因SSB愈大愈好。若S为易挥发组分，则其气化热要小。若S萃取能力大，则循环量小，E相中S的回收费用低；或S在B中的溶解度小，也可减小R相中S的回收费用。1，可以考虑用反萃取和结晶的方法分离。23LL液-液分层速度设备生产能力界面张力LLLL，分散相中的细小液滴易于聚结，有利于分层；但LL，则液体不易分散，传质接触面积分离效果，此时需要较多的外加能量用于分散相的建立。LL过小，液体易分散甚至产生乳化现象，难以分层。24利于两相的混合与分层、流动与传质。若S的粘度太大，可以用其它溶剂调节。萃取剂要有良好的化学稳定性，不分解不聚合，要有足够的热稳定性和抗氧化稳定性，对设备的腐蚀性要小；应具有较低的凝固点；毒性小、不易燃、来源充足、价格低廉等。当没有一种溶剂能满足上述要求时，可以采用几种溶剂组成的混合萃取剂，以获得较好的性能。25传质速率扩散系数所以有必要选择适宜的操作T。26